Образец цинка с примесью массой 0,235 г растворили в избытке разбавленной серной кислоты, в результате реакции выделилось 68 мл водорода при н. у. определите массу нерастворимого осадка. напишите и уравняйте уравнение реакции.
1. Найдем количество вещества цинка (Zn) и разбавленной серной кислоты (H2SO4), используя массу цинка (0,235 г). Для этого нам нужно знать молярную массу цинка и серной кислоты. Молярная масса цинка (Zn) - 65,38 г/моль, а серной кислоты (H2SO4) - 98,09 г/моль.
Масса цинка: 0,235 г
Молярная масса цинка: 65,38 г/моль
Количество вещества цинка (n): масса цинка / молярная масса цинка
n(Zn) = 0,235 г / 65,38 г/моль
2. Теперь найдем количество вещества водорода (H2), выделившегося в результате реакции. Мы знаем объем водорода (68 мл) и стандартные условия (н. у.), при которых объем газа равен объему воды:
Объем водорода (V): 68 мл
Мольная масса водорода (H2): 2 г/моль
Количество вещества водорода (n): объем водорода / мольная масса водорода
n(H2) = 68 мл / 22,4 л/моль = 0,030 моль
3. Так как водород выделился в результате реакции с цинком (Zn), то соотношение между количеством вещества цинка и количеством вещества водорода должно быть 1:1, согласно уравнению реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Это значит, что количество вещества цинка должно быть равно количеству вещества водорода.
n(Zn) = n(H2) = 0,030 моль
4. Теперь нам нужно найти массу нерастворимого осадка, который образовался в результате реакции. Зная, что количество вещества цинка (n) равно 0,030 моль, и молярную массу цинка (Zn) - 65,38 г/моль, мы можем вычислить массу цинка (m) с помощью следующей формулы:
Масса цинка (m) = количество вещества цинка (n) * молярная масса цинка (Zn)
m(Zn) = 0,030 моль * 65,38 г/моль
5. Теперь найдем массу нерастворимого осадка, зная массу цинка и массу осадка (ZnSO4) из уравнения реакции. В уравнении видно, что соотношение между цинком (Zn) и осадком (ZnSO4) также является 1:1.
Масса осадка (ZnSO4) = масса цинка (m) = 0,030 моль * 65,38 г/моль
Таким образом, мы можем рассчитать массу нерастворимого осадка.
Это были все шаги решения задачи. Для полноты ответа вы также просили уравнять реакцию.
Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Надеюсь, что мой ответ был подробным и понятным. Если у вас остались вопросы или что-то неясно, пожалуйста, спросите.
1. Найдем количество вещества цинка (Zn) и разбавленной серной кислоты (H2SO4), используя массу цинка (0,235 г). Для этого нам нужно знать молярную массу цинка и серной кислоты. Молярная масса цинка (Zn) - 65,38 г/моль, а серной кислоты (H2SO4) - 98,09 г/моль.
Масса цинка: 0,235 г
Молярная масса цинка: 65,38 г/моль
Количество вещества цинка (n): масса цинка / молярная масса цинка
n(Zn) = 0,235 г / 65,38 г/моль
2. Теперь найдем количество вещества водорода (H2), выделившегося в результате реакции. Мы знаем объем водорода (68 мл) и стандартные условия (н. у.), при которых объем газа равен объему воды:
Объем водорода (V): 68 мл
Мольная масса водорода (H2): 2 г/моль
Количество вещества водорода (n): объем водорода / мольная масса водорода
n(H2) = 68 мл / 22,4 л/моль = 0,030 моль
3. Так как водород выделился в результате реакции с цинком (Zn), то соотношение между количеством вещества цинка и количеством вещества водорода должно быть 1:1, согласно уравнению реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Это значит, что количество вещества цинка должно быть равно количеству вещества водорода.
n(Zn) = n(H2) = 0,030 моль
4. Теперь нам нужно найти массу нерастворимого осадка, который образовался в результате реакции. Зная, что количество вещества цинка (n) равно 0,030 моль, и молярную массу цинка (Zn) - 65,38 г/моль, мы можем вычислить массу цинка (m) с помощью следующей формулы:
Масса цинка (m) = количество вещества цинка (n) * молярная масса цинка (Zn)
m(Zn) = 0,030 моль * 65,38 г/моль
5. Теперь найдем массу нерастворимого осадка, зная массу цинка и массу осадка (ZnSO4) из уравнения реакции. В уравнении видно, что соотношение между цинком (Zn) и осадком (ZnSO4) также является 1:1.
Масса осадка (ZnSO4) = масса цинка (m) = 0,030 моль * 65,38 г/моль
Таким образом, мы можем рассчитать массу нерастворимого осадка.
Это были все шаги решения задачи. Для полноты ответа вы также просили уравнять реакцию.
Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Надеюсь, что мой ответ был подробным и понятным. Если у вас остались вопросы или что-то неясно, пожалуйста, спросите.