Образец хлорида кальция массой 0,1490 г растворили в воде, прибавили избыток раствора оксалата натрия. Осадок отфильтровали и обработали избытком серной кислоты. Полученный осадок отфильтровали, и фильтрат оттитровали 26,25 мл раствора перманганата калия с титром равным 0,0988 г/мл. Найти массовую долю хлорида кальция в образце в процентах.

Сплав цинка и меди называется латунь.

Дано:

m(сплава латуни)=30г.

V(H₂)=6,72л.

Vm= 22,4л./моль

m(Zn)-?  m(Cu)-?

1. Из двух металлов, только цинк будет взаимодействовать с кислотой с образованием водорода.

2. Определим количество вещества водорода в 6,72л.:

n(H₂)=V(H₂)÷Vm=6,72л.÷22,4л./моль=0,3моль

2. Запишем уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂

n(Zn)=n(H₂)=1моль

n₁(Zn)=n₁(H₂)=0,3моль

3. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,3моль:

M(Zn)=65г./моль

m(Zn) = n(Zn) x M(Zn)= 0,3мольх65г./моль=19,5г.

4. Определим массу меди в сплаве:

m(Cu)=m(сплава латуни) - m(Zn) =30г.-19,5г.=10,5г.

5.  30г. сплава латуни состоит из 19,5г. цинка и 10,5г. меди.

Определим массовые доли цинка и меди в сплаве:

ω(Zn)=19,5г.÷30г.=0,65  ω%(Zn)=0,65×100%=65%

ω(Cu)=10,5г÷30г=0,35  ω%(Cu)=0,35×100%=35%

6. ответ: в сплаве латуни: массовая доля цинка  0,65 или 65%, массовая доля меди  0,35 или 35%.

Дано:

ω%(C)=83,33%

D (H₂)=36

Найти:

Молекулярная

формула-?

1) ω% (H)=100%-83,33%=16,67%

2).Определяем Mr вещества.

D (H2)=Mr (вещ-ва) : Mr (H2);

Mr (вещ-ва)  = D(H₂)×Mr(H₂); Mr =36×2=72

3). Определяем, сколько по массе приходится на углерод:

72 - 100%

x-  83,33%             x=60 (C)‏

4). Определяем, сколько по массе приходится на водород:

72%-100%

x  -   16,67 %    x(H)=12

5). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:

n(C)=60:12=5 атома;

n(H)=12:1=12 атомов.      

6)  Формула вещества С₅ Н₁₂