Образец оксида фосфора (V) растворили в 600 мл раствора едкого натра, содержащего 12 мас.% NaОН и имеющего плотность 1,13 г/мл. В полученном растворе концентрация Na3РО4 составила 11,5 мас.%. Найдите массу образца оксида фосфора и концентрацию NaОН в полученном растворе.

m(P2O5)=35,5 г

w2(NaOH)=3%

Объяснение:

Первым делом составляем уравнение реакции

P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O

Произведём всевозможные расчёты с данными

mp(NaOH)=V*ρ=600*1,13=678г

m1(NaOH)=w1*mp=0,12*678=81,36г

Составим пропорцию по уравнению реакции

m(P2O5)=x

m(Na3PO4)=2,31*x

Массовая доля фосфата нам известна

x=35,5

m(P2O5)=35,5 г

Рассчитаем массу щёлочи, вступившей в реакцию

m(NaOH)=60 г

Найдём избыток щёлочи

m2(NaOH)=m1(NaOH)-m(NaOH)=81,36-60=21,36 г

И последнее действие (не забываем про ЗСМ)

w2(NaOH)=21,36/(678+35,5)*100%=3%