Образец породы, отобранный на берегу Волги вблизи Камско-Устьинского гипсового рудника, состоит из двух нерастворимых в воде веществ Ри Q. Бинарное соединение Р можно перевести в раствор действием плавиковой кислоты либо сплавлением со щелочью, Соединение Q легко растворимо во многих кислотах. Для анализа состава 22.00 г образца обработали уксусной кислотой, при этом выделилось 4.44 л (a, y) бесцветного газа R массой 8,73 г образовался раствор соли S над осадком P, масса которого после отделения и высушивания составила 2.13 г.
1.Определите массов
Итак, сейчас я всё объясню!
Тебе нужна таблица растворимости, тетрадь, ручка и само уравнение :)
Начнем,
Над элементами ставишь значек (растворимый или нет)
Если элемент не растворимый, то он не будет разлогаться!
Первая часть:
1) Na2CO3 растворяется, значит будет выглядеть так: 2Na+CO3
2) 2НCl растворяется, значит будет выглядеть так: 2H+2Cl
Вторая часть:
1) 2NaCl растворяется, значит будет выглядеть так: 2Na+2Cl
2) CO2(не электролит) и H2O(слабый электролит) не растворяются!
Полученное уравнение: 2Na+2CO3+2H+2Cl=2Na+2Cl+CO2+H2O
Можно сократить 2Na и 2Cl (просто убираем)
Получаем ответ: 2CO3+2H=CO2+H2O
ответ:2CO3+2H=CO2+H2O
И ещё, над элементами нужно поставить заряд
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
C(0) -4e -> C(+4) ||4| 3 ||окисление, восстановитель С
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 4|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
2) Ag + 2HNO3 (разб.) = AgNO3 + NO2 + H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Ag(0) -1e -> Ag(+1) ||1| 1|| окисление, восстановитель Ag
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
3) Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +3 +5 -2 +2 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3) ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
4) Fe + 6HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +3 +5 -2 +4 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3) ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 3|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))