Образец руды, содержащий сульфид цинка, карбонат цинка и пустую породу (оксид кремния) массой 20 г прокалили на воздухе при высокой температуре до постоянной массы. После прокаливания масса образца уменьшилась на 3,36 г. Другой образец руды массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. После пропускания выделившегося газа через раствор перманганата его объем составил 0,448 л (н. у.). В результате реакции выпали осадки желтого и черного цвета, а среда раствора стала щелочной. a) Напишите уравнения описанных в задаче превращений. б) Рассчитайте состав руды (в процентах по массе).
b) Вычислите массу цинка, которую можно получить из 1 тонны руды, если потери составляют 12%.

1) Поскольку не указана плотность раствора, предположим, что кофе некрепкий, и его плотность будем считать равной плотности воды, т.е. 1 г/мл. Значит масса кофе равно 200 г.

1) Чайная ложка сахара «с холмиком» весит 6–6,5 грамм. Возьмем значение 6 грамм, тогда 2 чайные ложки весят 12 г

2) Массовую долю растворенного вещества в растворе определяют по формуле:

ω = m(в-во) / m(р-р) = 12/200 г = 0,12 - это в долях единицы.

А чтобы узнать массовую долю в процентах, необходимо данное значение умножить на 100.

0,12*100 =  12%

ответ: 12%

1) Уравнение реакции:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

2) Находим массы 1 моля оксида фосфора и ортофосфорной кислоты:

М(P₂O₅) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль

М(H₃PO₄) = 3*1 + 31 +4*16 = 98 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что из 1 моля оксида образуется 2 моля кислоты, значит из 0,02 моль оксида образуется 0,04 моль кислоты, а масса этих 0,04 моля равна:

m(H₃PO₄)= 0,04 * М(H₃PO₄) = 0,04 *98 = 3,92 г

4) Раствора кислоты всего m(p-p) 9,8 г,  кислоты в этом растворе 3,92 г, а массовую долю определяем по формуле:

ω = m(H₃PO₄) / m(p-p) = 3,92 / 9,8 = 0,4 (или 40%)

ответ: 40%