Образец, содержащий минерал теллурит массой 4,97 г., перевели в раствор и обработали 50 мл 0,0943 н раствором дихромата калия: 3TeO2 + Cr2O7 + 8H+ = 3H2TeO4 + 2Cr3+ + H2O. По окончании реакции, на титрование избытка дихромата потребовалось 10,9 мл 0,113 н раствора Fe2+. Рассчитайте %-ное содержание TeO2 в образце.
Объяснение:
Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
8HNO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O.
N(+5) +3e = N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель ║8
S(-2) - 8e = S(+6) окисление, H2S - восстановитель ║ 3
2KNO3 = 2KNO2 + O2↑.
N(+5) +2e = N(+3) восстановление, KNO3 - окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление КNO3 - восстановитель ║1
3Mg + N2 = Mg3N2;
Mg(0) -2e = Mg(+2) окисление, Mg - восстановитель ║3
N2(0) +6e) = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1
Объяснение:
Р2O5 + 6 NaOH = 2Na3PO4 + 3Н2О
Р2O5 - кислотный оксид
NaOH - растворимое основание
Кислотные и основные соединения дополнят друг друга и между
кислотным оксидом и основанием возможна реакция - образуется соль и вода.
HNO3 + Au =/= реакция не идет.
Реакция между золотом и азотной кислотой. Золото расположено в самой правой части ряда напряжений металлов. Поэтому золото и считается благородным металлом поскольку с другими веществами роднится не хочет. Поэтому реакция между золотом и азотной кислотой не осуществима
SiO2 + 4 HF = SiF4↑ + 2H2O
Диоксид кремния - это песок или кварц. Он очень устойчив к действию кислот. Практически единственная кислота реагирует с диоксилом кремния - фтороводородная.
SO2 + H2O = Н2SO3
В этой паре кислотный оксид и вода. Значит они могут реагировать между собой с образованием кислоты
NaOH + C =/= реакция не идет
Углерод вообще в химических реакциях мало активен. Он реагирует с некоторыми веществами при нагревании, но не со щелочами. Эта рекция не идет