Образец содержит 1,8% серы. Рассчитайте массу навески данного образца для гравиметрического определения серы в нем в виде сульфата бария, если считать оптимальной массу гравиметрической формы равной 0,40 г.

Дано:

m(р-ра C₆H₅COOH) = 1,22 гр

m(CS₂) = 100 гр

t = 45,529°C

tкип(CS₂) = 46,3°С

Найти:

Kэ(CS₂) - ?

1) Для начала мы запишем формулу эбуллиоскопическую константу сероуглерода:

Kэ(CS₂) = (m(CS₂)×M(C₆H₅COOH)×Δtкип.)/(1000×m(р-ра C₆H₅COOH)) - эбуллиоскопическую константу сероуглерода

2) Но у нас в этом формуле нету повышение температуры кипения, и молекулярную массу бензойной кислоты значит мы должны найти их:

Δtкип. = tкип(CS₂) - t = 46,3°C - 45,529°C = 0,771°С

M(C₆H₅COOH) = 12×6+1×5+12+16+16+1 = 72+5+45 = 122 гр/моль

3) Теперь вычисляем эбуллиоскопическую константу сероуглерода из формулы 1) :

Kэ(CS₂) = (100 гр × 122 гр/моль × 0,771°С)/(1000 × 1,22 гр) = (12200 гр²/моль × 0,771°С)/(1220 гр) = 0,771°С × 10 гр/моль = 7,71°С

ответ: Kэ(CS₂) = 7,71°С

Дано:

V(CO) = 5,6 л

Qх.р.. = 284,7 кДж

Найти:

Q - ?

1) Запишем уравнение реакции горения угарного газа, и именно мы составляем пропорцию, при этой пропорций мы найдем теплоты выделится при сгорании 5,6 л СО:

5,6 л                                      x - ?

2СО (г) + О₂ (г) = СО₂ (г)+ 284,7 кДж

44,8 л

2) Для начала мы найдем объем угарного газа из уравнения реакций:

V(CO) = n(CO) × Vm = 2 моля × 22,4 л/моль = 44,8 л

3) Мы уже составили пропорцию под пунктом 1), потом мы находим количество теплоты при реакций:

x = 5,6 л × 284,7 кДж / 44,8 л = 0,125 × 284,7 кДж = 35,5875 кДж ≈ 35,59 кДж ⇒ Q = 35,59 кДж

ответ: Q = 35,59 кДж