Образец, состоящий из смеси Fe и FeO, реагирует с 3,36 л хлора (отн. Вл.) Cl2. Для растворения такой пробы используется раствор соляной кислоты, содержащий 14,6 HCl. Рассчитайте массу FeO в образце.

Показать ответ

Ответ:

ykukharsp0dngs

22.01.2021 16:06

ДАНО:

ω2(Cr2(SO4)3) = 0,15

Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О

ω3(Cr2(SO4)3) = 0,2

m р-ра (Cr2(SO4)3)=795 г

НАЙТИ:

1. m2(р-ра Cr2(SO4)3)

2. m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)

РЕШЕНИЕ:

m(р- ра) = m(р. в- ва) / ω(р. в- ва);

1. m3(Cr2(SO4)3) = 795г ∙ 0,2 = 159г

2. m3(Cr2(SO4)3) = m1(Cr2(SO4)3) + m2(Cr2(SO4)3)

m3(р-ра Cr2(SO4)3) = 795г

3. m3(р-ра Cr2(SO4)3) = m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) + m2(р-ра Cr2(SO4)3)

4. m1(Cr2(SO4)3) = ω1∙ m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О);

m2(Cr2(SO4)3) = ω2∙ m2(р-ра Cr2(SO4)3);

m2(Cr2(SO4)3) = 0,15∙ m2(р-ра Cr2(SO4)3);

5. ω1(Cr2(SO4)3) = М(Cr2(SO4)3)/ М(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)

ω1(Cr2(SO4)3) = 392г/мл׃ 716г/мл = 0,5475

6. m1(Cr2(SO4)3) = 0,5475∙ m2(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)

5. Пусть m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) = x; m2(р-ра Cr2(SO4)3) = y

x + y = 795

0,5475x + 0,15y = 159

Решаем систему уравнений:

x + y = 795 x = 100 m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) = 100г

0,5475x + 0,15y = 159 y = 695 m2(р-ра Cr2(SO4)3) = 695г

ОТВЕТ: для получения раствора с массовой долей 20% массой 795г потребуется 100г кристаллогидрата Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О и 695г 15% раствора сульфата хрома (III

0,0(0 оценок)

Ответ:

SamForDevil

19.07.2021 01:48

Ag + 2HNO3 конц. хол. = AgNO3 + H2O + NO2
Fe + HNO3 конц. хол. # реакция не идёт.
Al + HNO3 конц. хол. # реакция не идёт
Ag + HCl # реакция не идёт
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)
n = $\frac{V}{Vm}$
n(NO2) = $\frac{1,68}{22,4}$ = 0,075 моль
n(NO2) = n(Ag) = 0,075 моль (т.к. перед формулами веществ в уравнении реакции не стоят цифры, то их количества вещества равны)
m = M*n
m(Ag) = 108 * 0,075 = 8,1 г
m(Fe) + m(Al) = m смеси - m(Ag) = 35,9 - 8,1 = 27,8 г
n общ.(H2) = $\frac{15,68}{22,4}$ = 0,7 моль
Пусть n(H2)(2) - x моль, тогда n(H2)(1) - (0,7-x) моль
n(H2)(2) : n(Al) = 3 : 2
n(Al) = $\frac{2*n(H2)}{3}$ $\frac{2x}{3}$ моль
n(H2)(1) = n(Fe) = (0,7-x) моль
m(Al) = $\frac{27*2x}{3}$ = 18x г
m(Fe) = 56*(0,7-x) = 39,2 - 56x г
18x + 39,2 - 56x = 27,8
18x-56x = 27,8 - 39,2
-38x = -11,4
x = $\frac{11,4}{38}$ = 0,3
m(Al) = 18*0,3 = 5,4 г
m(Fe) = 56(0,7-0,3) = 56*0,4 = 22,4 г
w = m вещества/m смеси * 100%
w(Ag) = $\frac{8,1}{35,9}$ * 100% = 22,56%
w(Fe) = $\frac{22,4}{35,9}$ * 100% = 62,4%
w(Al) = $\frac{5,4}{35,9}$ * 100% = 15,04%
ответ: w(Ag) = 22,56%
w(Fe) = 62,4%
w(Al) = 15,04%

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия