Образец сплава цинка с алюминием массой 1,19 г обработали избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 981,3 мл газа, измеренного при 20 С и 99,3 кПа. Вычислите массовую долю цинка в сплаве. Какие металлы реагируют с водными растворами щелочей? Приведите примеры
Был одним из первых теоретиков в области органической химии в России, но открытием его жизни стала Периодическая система Менделеева.
2) Александр Михайлович Бутлеров (выдающийся русский химик).
Подготовил создание первой научной теории строения органических соединений.
3) Йенс Якоб Берцелиус (шведский учёный).
Его считают родоначальником органической химии, предложил выделить изучение веществ растительного и животного происхождения в самостоятельную дисциплину – органическую химию.
4) Антуан Лоран Лавуазье (французский химик)
один из основоположников современной химии. Систематически применял в химических исследованиях количественные методы. Выяснил роль кислорода в процессах горения, окисления и дыхания. Один из основателей термохимии.
5)Никола́й Дми́триевич Зели́нский (русский и советский химик-органик) Создатель научной школы, один из основоположников органического катализа и нефтехимии
6)Джон Дальтон (английский химик и физик).
Создатель химического атомизма. Установил (1803) закон кратных отношений, ввел понятие «атомный вес», первым определил атомные веса (массы) ряда элементов.
7) Владимир Васильевич Марковников (российский химик-органик).
Автор исследований в области теории химического строения и химии нефти. Он защитил магистерскую диссертацию, в которой впервые показал существование изомерии среди насыщенных (жирных) кислот. Ему впервые удалось синтезировать изомаслянную кислоту.
8) Ге́нри Ка́вендиш (британский физик и химик).
Осуществлял работы в области химии относятся к пневматической (газовой) химии, одним из создателей которой он является. Выделил (1766 г.) в чистом виде углекислый газ и водород, приняв последний за флогистон, установил основной состав воздуха как смесь азота и кислорода. Получил окислы азота. Сжиганием водорода получил (1784 г.) воду, определив соотношение объемов взаимодействующих в этой реакции газов
расклад такой:на 2 моля сероводорода требуется 3 моля кислорода и образуется 2 моля воды. Видно, что 9 литров кислорода достаточно даже для 6 л сероводорода (кислород в избытке), но для расчета воды все равно надо считать:
1 моль газа занимает при н.у. объем 22,4 л
2 моля H2S=2моля·22,4л/моль=44,8л
3 моля О2 =3моля·22,4л/моль=67,2л
Mr(H2O)=2+16=18 г/моль, 2 моля воды: 2моля·18г/моль=36 г
составим пропорции по реакции:
44,8л H2S 67,2л O2 36г H2O
5лH2S 9лO2(Xл?) У г Н2О
Х=(5л·67,2л)/44,8л=7,5л т.е. на 5л H2S было б достаточно 7,5л О2. Поэтому расчет Н2О ведем по H2S
У=(5л · 36г)/44,8л =4,02г воды