образец технического цинка массой 360 г опустили в раствор серной кислоты. при этом выделилось 44,8 л (н.у.) водорода. массовая доля цинка в этом образце составляет %.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ У нас по уравнению реакции на моль цинка приходится моль водорода. Моль водорода занимает при н.у. 22,4л. Водорода по условию выделилось 44,8л. Это 44,8л:22,4л/моль =2 моля. Раз ничего не сказано про % выхода, принимаем его 100%, тогда и цинка должно прореагировать 2 моля. Mr(Zn) = 65г/моль. масса 2 молей Zn это 2моля ·65г/моль= 130г. Мы видим, что из 360г технического цинка прореагировало 130г. Значит, его массовая доля в образце: 130г:360г·100% =36,1..%
У нас по уравнению реакции на моль цинка приходится моль водорода. Моль водорода занимает при н.у. 22,4л. Водорода по условию выделилось 44,8л. Это 44,8л:22,4л/моль =2 моля. Раз ничего не сказано про % выхода, принимаем его 100%, тогда и цинка должно прореагировать 2 моля.
Mr(Zn) = 65г/моль. масса 2 молей Zn это
2моля ·65г/моль= 130г.
Мы видим, что из 360г технического цинка прореагировало 130г. Значит, его массовая доля в образце: 130г:360г·100% =36,1..%