Образец вещества массой 36,95 г. в парообразном состоянии при 127 градусах цельсия и давлении 95,36 кпа занимает объем 16,4л. рассчитайте относительную молекулярную массу вещества

m(h2)=4

m(br)=60

m(продукта)-

  4     60       х

h2+2br=2hbr

  2     160   162

так как унас дано 3 даних нам нужно рачитать по меншему возмём бром или водород за х, 

состовляем соотношение

60/160=x/2, х=0,75 -ето то что нужно для реакции но у нас дано 4 грама зачит у нас избыток

а считаем мы за нестачей, состовляем новую пропорцию

x/162=60/160,x=60,75 мы получили масу исхода теоритического выхода а его 50% най дем практическуий выход. состовляем соотношение 60.75/50%=х/100% значит х=121,5

вот как то так

Упарили-это значит выпарили часть воды из раствора путем его  нагревания.Т.е. мы имеем два раствора:первый-до упаривания и второй-после.Поэтому сначала найдем массу соли в растворе до упаривания,т.к. при выпаривании она никуда не денется и ее масса не изменится.

1.Масса соли равна:

m(CaCl2)=m1(раствора)*w1(CaCl2)=120*0,1=12 г

2.Найдем массу раствора после упаривания, раствор был 120 г,но уменьшился после выпаривания на 5%:

масса первого раствора 120 г - это 100%, а 

масса второго раствора х г95%, откуда х=120*95/100=114 г

3. Теперь отношением массы соли к массе второго раствора и найдем ее массовую долю:

w2(CaCl2)=m(CaCl2)/m2(раствора)=12/114=0,1053 или 10,53%