образование с2h4 из элементов сопровождается поглощением тепла 52,3 кдж. Вычислите тепловой эффект горения 1 моля c2h4. Теплоты образования кдж: qсo2=393,51; qh2o=241,83. Сколько теплоты выделиться при сжигании 10л c2h4

А) Формула аммиака – NH3. Эта формула означает, что в каждой молекуле аммиака содержится по 3 атома водорода; а, значит, в любом количестве аммиака атомов водорода в 3 раза больше, чем молекул.
ν (Н) = 3 · ν (NH3)


Следовательно, ν (Н) = 3·10 моль = 30 моль.
N (H) = ν · NA; N (H) = 30 моль · 6,02·1023 моль–1 = 180,6·1023 = 1,81·1025.
б) В одной молекуле метана СН4 содержится 4 атома водорода, поэтому в любом количестве метана атомов водорода в 4 раза больше, чем молекул:
ν (Н) = 4 · ν (СH4).
Количество вещества можно определить по формуле:
ν = m (СН4) / M (СН4); ν (СН4) = 240 г / 16 г/моль = 15 моль.
ν (Н) = 4 · 15 моль = 60 моль
N (H) = 60 моль · 6,02·1023 моль–1 = 361,2·1023 = 3,61·1025.

ответ: а) 1,81·1025 атомов; б) 3,61·1025 молекул.

Объяснение:

Сначала напишем реакцию горения:

4CH3-NH-CH3 +15O2 = 8CO2 +14H2O + 2N2

Теперь рассчитаем моли диметиламина:

n(CH3-NH-CH3)=V/Vm=2/22,4=0,09

Теперь найдём в каком соотношении находятся в-ва в реакции. По уравнению реакции видно, что молей CO2 в раза больше, чем молей диметиламина, молей азота в 2 раза меньше, а молей воды 3,5 раз больше. Вычислим их моли:

n(CO2)=0,09*2=0,18

n(H2O)=0,09*3,5=0,315

n(N)=0,045

Теперь вычислим их объёмы:

V(CO2)=0,18*22,4=4,032 л

V(N)=0,045*22,4=1,008 л

А касательно вашего вопроса, воды получается 5,57 мл, так как мы найдём массу воды, которая равна: 0,315*18=5,67 грамм. Плотность воды при нормальных условиях равна 1г/мл, соответственно объём будет таким же как и масса