Образовавшийся при полном сгорании `10,2` г угля углекислый газ был пропущен через `0,9` л `10%`-го раствора гидроксида калия (плотность `1,09` г/мл). Определите, какая соль образовалась в результате данного взаимодействия. Рассчитайте массовую долю полученной соли в растворе

Відповідь:

Дано :

СO2

V(CH4) =6.72л

N(A) =6.02*10^23

Vm=22.4л/моль

|

Знайти m(CO2)-?

Розв'язання

1.Обчислимо кількість речовини CH4

v(CH4) =V(CH4) :Vm=6.72(л) : 22.4(л/моль) =0.3 моль

2.Знайдемо кількість молекул, що міститься у порції CH4

N=v(CH4) *N(A) =0.3моль *6.02*10^23=1.806*10^23 молекул.

3. Отже, за умовою N(CO2) =N(CH4) =1.806*10^23 молекул.

4. v(CO2) =N:N(A) =1.806*10^23:6.02*10^23=0.3 моль

5.М(CO2)=12+2*16=12+32=44г/моль

6. m(CO2) =v*M(CO2) =0.3 моль *44г/моль=13.2г.

Відповідь: m(CO2)=13.2г

*v або n - кількість речовини.

*N(A) - Число Авогадро

*Vm-Молярний об'єм

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

12% - это 0,12 в долях единицы, 28% - 0,28, а 22% - 0,22

2) Обозначим массу 12%-ного раствора  через Х граммов, тогда масса 28%-ного раствора равна (480 - Х) граммов.

При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.

На основании всего выше изложенного составляем уравнение:

0,12*Х + 0,28*(400 - Х) = 0,22*400

0,12Х + 112 - 0,28Х = 88

0,16Х = 24

Х = 150 г 12%-ного раствора

400 - 150 = 250 г 28%-ного раствора