Образуется ли осадок труднорастворимого соединения CuS, если смешать равные объемы растворов двух солей Cu(NO3)2 и K2S с молярной концентрацией 0,001 моль/л? ПР для соединения 4*10^-38

1

Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы Na и NaOH:

M(Na) = 22.99 г/моль

M(NaOH) = 40 г/моль

2

Найдем химическое количество (n) Na, зная его массу (m(Na)) и молярную массу (M(Na)):

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 9.6 г / 22.99 г/моль = 0.4 моль.

3

Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):

0.4 : 2 = x : 2

x = 0.4 × 2 / 2 = 0.4

n(NaOH) = 0.4 моль

4

Зная химическое количество (n) NaOH и его молярную массу (M), найдем массу NaOH:

m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 0.4 моль × 40 г/моль = 16.0 г.

5

ответ:

16.0 г.

1. Fe не расплавится в пламени спиртовки т.к. Т пламени спиртовки около 900°С, а температура плавления железа 2536°С

2. FeO (II), Fe2O3 (III), Fe3O4 - железная окалина (смесь оксидов FeO * Fe2O3)

3.FeO-основный оксид,

лектронная конфигурация ионов Fe3+ - 1s22s22p63s23p63d54s0

А) Fe+HCl = 2FeCl2 + H2

Б) Fe + Br2 = FeBr2

Fe(0) --- Fe(2+) |2|1 - восстановитель

3Br(0) --- 2Br(-) |2|1 - окислитель

В) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

3.

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

n(Fe2O3) = 1600 г/160 г/моль=10 моль

По УХР видно, что железа в два раза больше, чем Железняка, т.е. n(Fe)=10 моль * 2 = 20 моль

m(Fe)=20 моль + 56г/моль =1120 г.

1120 г -- 100%

Х г -- 70%

Х = 1120*70%/100%=784 г

ответ: m(Fe) = 784 г