Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации: Растворы: AgNO3 + NaCl Концентрация, моль/л: 0,004 ПР: AgCl: 1,78х10-10
Для того чтобы ответить на данный вопрос, предлагаю разобрать его пошагово.
1. Понимание задачи:
Задача состоит в определении, образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов AgNO3 и NaCl определённой концентрации.
2. Запись уравнения реакции:
В данной задаче реакция будет выглядеть следующим образом:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq)
где (aq) обозначает вещество находящееся в водном растворе, а (s) - то, что выпадает в виде осадка.
3. Определение растворимости соединения:
Для определения образования осадка необходимо знать растворимость соединения AgCl. В задаче дано ПР (произведение растворимости) для AgCl и составляет 1,78х10-10.
ПР представляет собой произведение концентраций ионов в растворе, когда раствор достигает насыщения. Если ПР меньше, чем произведение концентраций ионов при смешении двух растворов, то образуется осадок.
4. Расчёт концентрации ионов:
Раствор AgNO3 диссоциирует на два иона: Ag+ и NO3-. Общая концентрация ионов в растворе AgNO3 будет равна двукратной его концентрации, то есть 0,004 моль/л * 2 = 0,008 моль/л.
Раствор NaCl также диссоциирует на два иона: Na+ и Cl-. Общая концентрация ионов в растворе NaCl также будет равна двукратной его концентрации, то есть 0,004 моль/л * 2 = 0,008 моль/л.
5. Расчёт произведения концентраций ионов:
Произведение концентраций ионов для данной реакции будет равно: (0,008 моль/л) * (0,008 моль/л) = 6,4х10-5 моль^2/л^2.
6. Сравнение ПР и произведения концентраций ионов:
Сравнивая ПР (1,78х10-10 моль^2/л^2) и произведение концентраций ионов (6,4х10-5 моль^2/л^2), можно сделать вывод, что ПР гораздо меньше, чем произведение концентраций ионов. Поэтому осадок труднорастворимого соединения AgCl образовывается при смешивании данных растворов.
Таким образом, ответ на вопрос задачи будет: осадок труднорастворимого соединения AgCl образуется при смешивании равных объемов растворов AgNO3 и NaCl указанной концентрации.
1. Понимание задачи:
Задача состоит в определении, образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов AgNO3 и NaCl определённой концентрации.
2. Запись уравнения реакции:
В данной задаче реакция будет выглядеть следующим образом:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq)
где (aq) обозначает вещество находящееся в водном растворе, а (s) - то, что выпадает в виде осадка.
3. Определение растворимости соединения:
Для определения образования осадка необходимо знать растворимость соединения AgCl. В задаче дано ПР (произведение растворимости) для AgCl и составляет 1,78х10-10.
ПР представляет собой произведение концентраций ионов в растворе, когда раствор достигает насыщения. Если ПР меньше, чем произведение концентраций ионов при смешении двух растворов, то образуется осадок.
4. Расчёт концентрации ионов:
Раствор AgNO3 диссоциирует на два иона: Ag+ и NO3-. Общая концентрация ионов в растворе AgNO3 будет равна двукратной его концентрации, то есть 0,004 моль/л * 2 = 0,008 моль/л.
Раствор NaCl также диссоциирует на два иона: Na+ и Cl-. Общая концентрация ионов в растворе NaCl также будет равна двукратной его концентрации, то есть 0,004 моль/л * 2 = 0,008 моль/л.
5. Расчёт произведения концентраций ионов:
Произведение концентраций ионов для данной реакции будет равно: (0,008 моль/л) * (0,008 моль/л) = 6,4х10-5 моль^2/л^2.
6. Сравнение ПР и произведения концентраций ионов:
Сравнивая ПР (1,78х10-10 моль^2/л^2) и произведение концентраций ионов (6,4х10-5 моль^2/л^2), можно сделать вывод, что ПР гораздо меньше, чем произведение концентраций ионов. Поэтому осадок труднорастворимого соединения AgCl образовывается при смешивании данных растворов.
Таким образом, ответ на вопрос задачи будет: осадок труднорастворимого соединения AgCl образуется при смешивании равных объемов растворов AgNO3 и NaCl указанной концентрации.