Объясните, где и при каких условиях происходят превращения в этих уравнениях реакций: 2со+о2 = 2со2 со2+сао = сасо3 сасо3+h2o+co2 = ca(hco3)2 са(нсо3)2 = саco3 + co2 + h2o
В процессах металлургии в качестве восстановителя.
СО — сильный восстановитель
СaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (ГИДРОкарбонаты - это кислая соль. В ней имеется атом водорода взятый от кислоты. Значит кислые соли образуются в рекакции, где кислота взята в избытке.
При нагревании происходит разложение Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2
Горючий газ : 2СО + О2 = 2СО2
В процессах металлургии в качестве восстановителя.
СО — сильный восстановитель
СaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (ГИДРОкарбонаты - это кислая соль. В ней имеется атом водорода взятый от кислоты. Значит кислые соли образуются в рекакции, где кислота взята в избытке.
При нагревании происходит разложение
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2