1) Mg ) ) ) 2 8 2 Al ) ) ) 2 8 3 Общее то, что это два металла, оба находятся в 3 периоде, у них по 3 энергетических уровня Различие - Mg - основной металл, так как ему соответствует основание - Mg(OH)2, а Al - амфотерный металл, ему соответствует и кислота - HAlO2 и основание Al(OH)3, у них разное количество электронов на последнем энергетическом уровне.
2) BaO - это основной оксид. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, кислотами, солями, водой. BaO + N2O5 = Ba(NO3)2 BaO + H2O = Ba(OH)2
3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaNO3 3Ba⁺² + 6NO3⁻ + 6Na⁺ + 2PO4⁻³ = Ba3(PO4)2↓ + 6Na⁺+ 6NO3⁻ 3Ba⁺² + 2PO4⁻³ = Ba3(PO4)2↓ 5) 10,8 г Х л 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2 54 г 67,2 л Найдем массу и объём веществ по уравнению: m = M x n m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г V = Vm x n V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л Найдем объём водорода: 10,8 г / 54 г = Х л / 67,2 л V(H2) = 10,8 л х 67,2 л / 54 г = 13,44 л
х г 10,6 л
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 3H₂↑ + 2Na[Al(OH)₄]
2 моль 3 моль
27 г/моль 22,4 л/моль
1) Определим, массу алюминия вступившего в реакцию
М(Al) = 27 г/моль
m(Al) = (10,6 л * 27 г/моль * 2 моль) : (22,4 л/моль * 3 моль) = 8,52 г
2) Определим массовую долю примесей
m(примесей) = 9 - 8,52 = 0,48 г
w%(примесей) = 0,48 г : 9 г * 100 % = 5,33 %
Задача 2
30,4 г х г
Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ +2Cr
1 моль 2 моль
152 г/моль 52 г/моль
1) Определим теоретическую массу хрома, получившегося в ходе реакции
М(Cr2O3) = 52 * 2 + 16 * 3 = 152 г/моль
М(Cr) = 52 г/моль
m(Cr) = (30,4 * 52 * 2) : (152 * 1) = 20,8 г
2) Определим выход хрома от теоретически возможного
w%(Cr) = 14,56 : 20,8 * 100 % = 70 % - выход продукта
Mg ) ) )
2 8 2
Al ) ) )
2 8 3
Общее то, что это два металла, оба находятся в 3 периоде, у них по 3 энергетических уровня
Различие - Mg - основной металл, так как ему соответствует основание - Mg(OH)2, а Al - амфотерный металл, ему соответствует и кислота - HAlO2 и основание Al(OH)3, у них разное количество электронов на последнем энергетическом уровне.
2)
BaO - это основной оксид. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, кислотами, солями, водой.
BaO + N2O5 = Ba(NO3)2
BaO + H2O = Ba(OH)2
3)
Al(OH)3 - амфотерное основание. Проявляет и свойство кислоты и свойство основания:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
4)
Ba° + 2H⁺Cl⁻ = Ba⁺²Cl2⁻ + H2°↑
Ba° - 2e = Ba⁺² |1 восстановитель
2H⁺ + 2e = H2° |1 окислитель
2Ba + O2 = 2BaO
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
BaО + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
BaO + 2H⁺ + 2NO3⁻ = Ba⁺² + 2NO3⁻ + H2O
BaO + 2H⁺ = Ba⁺² + H2O
3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaNO3
3Ba⁺² + 6NO3⁻ + 6Na⁺ + 2PO4⁻³ = Ba3(PO4)2↓ + 6Na⁺+ 6NO3⁻
3Ba⁺² + 2PO4⁻³ = Ba3(PO4)2↓
5)
10,8 г Х л
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2
54 г 67,2 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л
Найдем объём водорода:
10,8 г / 54 г = Х л / 67,2 л
V(H2) = 10,8 л х 67,2 л / 54 г = 13,44 л