Объясните когда пойдёт реакция соединения, когда нет. тоже самое с реакцией разложения. последние не пишите, характеристику их: я это итак знаю​

Вещество - NaOH гидроксид натрия. Это растворимое основание или щёлочь.

как и все щёлочи, взаимодействует

с кислотами (процесс нейтрализации):

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

c кислотными или амфотерными оксидами:

2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O

и с солями (если образуется газ или осадок):

3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl

получения:

взаимодействием с водой: 2K + 2H2O = 2KOH + H2

известковый метод: Na2CО3 + Са (ОН)2 = 2NaOH + CaCО3

ферритный метод (2 этапа): Na2CО3 + Fe2О3 = 2NaFeО2 + CО2

                                           2NaFeО2 + xH2О = 2NaOH + Fe2O3*xH2О

или электрохимическим методом

 Содержание каждой пробирки разделим на 3 другие пробирки и в каждую группу будем добавлять реагент, в нужной пробирке будет идти реакция, в двух других существенных изменений не будет, либо будет совершенно другой осадок.

1) Чтобы распознать раствор хлорида железа(3), добавим в  первые  3 пробирки  гидроксид натрия NaOH,  в нужной пробирке наблюдаем выделение бурого осадка  Fe(OH)3

FeCl3+3NaOH= 3NaCl+ Fe(OH)3 (бурый осадок)

Fe(3+)+ 3Cl(-)+ 3Na(+) + 3OH(-)= 3Na(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3(бурый осадок)

 Fe(3+)+3OH(-)= Fe(OH)3(бурый осадок)

2) Чтобы распознать хлорид кальция, добавим  во второю группу пробирок раствор  карбоната  натрия , будем наблюдать в нужной нам пробирке  выделение белого осадка CaCO3 

CaCl2+ Na2CO3= 2NaCl+ CaCO3 ( белый осадок)

Ca(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+CO3(2-)= 2Na(+)+2Cl(-)+ CaCO3 ( белый осадок)

 Ca(2+) + CO3(2-) =CaCO3 ( белый осадок)

3) Оставшуюся пробирку распознаем методом исключения.