1. а. KCl +NaNO₃ ⇄ KNO₃ + NaCl Реакция до конца не идет. Продукты реакции превращаются обратно в реагенты. В растворе присутствуют все ионы Полное уравнение: K⁺ + Cl⁻ +Na⁺ + NO₃⁻ ⇄ K⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ Краткое ионное уравнение записать невозможно, поскольку все подобные слагаемые сокращаются б. KCl + AgNO₃ ⇄ KNO₃ + AgCl ↓ Реакция идет практически до конца, поскольку образуется малорастворимый осадок хлорида серебра AgCl. Полное ионное уравнение: K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl ↓ Краткое ионное уравнение: Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl ↓
2. Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 2 | 3 S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰ | 6 | 1 3 Mg⁰ +S⁺⁶ = 3 Mg⁺² + S⁰ 3 атома магния восстанавливают 1 атом серы. Но часть серы серной кислоты расходуется на связывание образующихся ионов магния: на 3 атома магния - 3 остатка серной кислоты Поэтому перед серной кислотой коэффициент не 1, а 4 (1+3) 3 Mg + 4 H₂SO₄ → 3 MgSO₄ + S + 4 H₂O
а) С₂Н₆ → С₂Н₄ + H₂ - дегидрирование б) С₂Н₄ + H₂O → С₂Н₅ОН - гидратация в) С₂Н₅ОН + HBr → С₂Н₅Вr + H₂O - гидробромирование г) Скорее всего, стрелка вела не от этана C₂H₆, а от этанола С₂Н₅ОН: 2 С₂Н₅ОН + 2 K → 2 С₂Н₅ОK + H₂
4. При взаимодействии водного раствора насыщенной одноосновной карбоновой кислоты RCOOH (w = 25% ) массой 59,2 г с избытком карбоната натрия Na₂CO₃ получили газ объемом 2,24 л (н.у). Определить молекулярную формулу кислоты. Уравнение реакции: 2 RCOO-H + Na₂CO₃ = 2 RCOO-Na + CO₂ + H₂O 2 моль 1 моль 59,2*0.25 г 2,24 л Количество вещества CO₂ равно 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль Согласно уравнению 1 моль образующегося углекислого газа соответствует 2 моль кислоты. Значит, количество вещества прореагировавшей кислоты - 0,2 моль. Масса прореагировавшей кислоты равна 59,2*0.25 = 14,8 г. Таким образом, 14,8 г кислоты соответствуют 0,2 моль. Молярная масса кислоты равна массе 1 моль: 0,2 моль 14,8 г 1 моль х г. х = 14,8 / 0,2 = 74 г/моль ответ: 74 г/моль
16. Какое из перечисленных соединений не обесцвечивает бромную воду? а) пропен; б) этин; в) дивинил; г) этанол
17. Какое из перечисленных веществ является наиболее сильным основанием? а) триметиламин б) аммиак в) метанол г) анилин
18. Пропанол-1 подвергли дегидратации, затем на полученное вещество подействовали хлороводородом. Какое соединение образовалось? а) 1,2-дихлорэтан; б) 2-хлорпропан; в) 1-хлорпропан; г) 2-хлорпропен
19. Как получают ацетилен в промышленности? а) дегидратацией этилового спирта; б) дегидрированием этилена; в) неполным разложением метана; г) крекингом бензина
20. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: а) раствором НСООН и раствором КОН; б) Fe и раствором H2SO4; в) Fe и S; г) ВаСОз и раствором НСl;
21. Какое воздействие не приведет к смещению равновесия реакции СО (г)+ Н2О (г) = СО2(г) + Н2(г) + Q в сторону исходных веществ? а) повышение давления; б) повышение температуры; в) добавление водяного пара; г) понижение давления;
22. Относительная плотность углеводорода по азоту составляет 1,429, а массовая доля углерода в этом соединении равна 90%. Определите молекулярную формулу соединения.( решение) а) С2Н6., б) С3Н4, в) СН4, г) С3Н8,
23. Вычислите объем (н. ,у.) углекислого газа, образующегося при сгорании 8 г метана.( решение) а) 44,8 л; б) 5,6 л; в) 22,4 л; г) 11,2 л
24. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 0,5 М растворе объемом 200мл?( решение) а) 4г; б) 9,24 г; в) 0,098 г; г) 0,1г
Реакция до конца не идет. Продукты реакции превращаются обратно в реагенты. В растворе присутствуют все ионы
Полное уравнение:
K⁺ + Cl⁻ +Na⁺ + NO₃⁻ ⇄ K⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение записать невозможно, поскольку все подобные слагаемые сокращаются
б. KCl + AgNO₃ ⇄ KNO₃ + AgCl ↓
Реакция идет практически до конца, поскольку образуется малорастворимый осадок хлорида серебра AgCl.
Полное ионное уравнение:
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl ↓
Краткое ионное уравнение:
Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl ↓
2.
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 2 | 3
S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰ | 6 | 1
3 Mg⁰ +S⁺⁶ = 3 Mg⁺² + S⁰
3 атома магния восстанавливают 1 атом серы. Но часть серы серной кислоты расходуется на связывание образующихся ионов магния: на 3 атома магния - 3 остатка серной кислоты Поэтому перед серной кислотой коэффициент не 1, а 4 (1+3)
3 Mg + 4 H₂SO₄ → 3 MgSO₄ + S + 4 H₂O
3.
С₂Н₆ → а→ С₂Н₄ →б→ С₂Н₅ОН →в→ С₂Н₅Вr
↓
г
↓
С₂Н₅ОК
а) С₂Н₆ → С₂Н₄ + H₂ - дегидрирование
б) С₂Н₄ + H₂O → С₂Н₅ОН - гидратация
в) С₂Н₅ОН + HBr → С₂Н₅Вr + H₂O - гидробромирование
г) Скорее всего, стрелка вела не от этана C₂H₆, а от этанола С₂Н₅ОН:
2 С₂Н₅ОН + 2 K → 2 С₂Н₅ОK + H₂
4.
При взаимодействии водного раствора насыщенной одноосновной карбоновой кислоты RCOOH (w = 25% ) массой 59,2 г с избытком карбоната натрия Na₂CO₃ получили газ объемом 2,24 л (н.у). Определить молекулярную формулу кислоты.
Уравнение реакции:
2 RCOO-H + Na₂CO₃ = 2 RCOO-Na + CO₂ + H₂O
2 моль 1 моль
59,2*0.25 г 2,24 л
Количество вещества CO₂ равно 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
Согласно уравнению 1 моль образующегося углекислого газа соответствует 2 моль кислоты. Значит, количество вещества прореагировавшей кислоты - 0,2 моль.
Масса прореагировавшей кислоты равна 59,2*0.25 = 14,8 г.
Таким образом, 14,8 г кислоты соответствуют 0,2 моль.
Молярная масса кислоты равна массе 1 моль:
0,2 моль 14,8 г
1 моль х г.
х = 14,8 / 0,2 = 74 г/моль
ответ: 74 г/моль
Объяснение:
1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня химического элемента ns2np4- Выберите формулу высшего оксида этого элемента и соответствующего ему гидроксида: а) ЭО2, Н2ЭО3; б) ЭО2, Э(ОН)4; в) ЭО3, Н2ЭО4; г) ЭО3, Э(ОН)6
2. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства? а) кальций, б) железо, в) натрий, г) калий
3.В каком из перечисленных соединений степень окисления марганца равна +7? а) К2Мп04, б) MnSO4, в) Мп(ОН)2, г) КМпО4
4. Между молекулами какого из перечисленных веществ не образуется водородная связь? а)Н2, б) HF , в) СН3ОН, г)С12Н22О11
5. Какое из перечисленных веществ имеет молекулярную кристаллическую решетку? а) сахароза, б) алмаз, в) оксид лития, г) ацетат натрия
6. Какое из перечисленных веществ не обладает кислотными свойствами? а) С6Н5-ОН, O б) CH3 C H, в) СН3-СН2-ОН, г) H2N-CH2-COOH
б) CH3 C H - формула вещества не понятна
7. Сокращенному ионному уравнению 2Н+ + СО3²⁻ = Н2О + СО2 соответствует реакция между: а ) раствором СН3СООН и СаСО3; б) раствором NaOH и СО2; в) Н20 и СО2; г) раствором НВг и раствором К2СОз;
8. Расставьте коэффициенты в схеме реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O конц.
Коэффициент перед формулой вещества, которое подвергается окислению, равен: а) 1 , б) 2 , в) 3, г) 4
9. Какое из перечисленных веществ не обладает амфотерными свойствами? а) Zn(OH)2, б) NH2-CH2-CH2-COOH, в) Ва(ОН)2, г) А12О3
10. Не реагирует с соляной кислотой: а) раствор NaNO3, б) C6H5NH2, в) NH2-CH2-COOCH3 г) раствор AgNO3
11. Какие вещества могут реагировать между собой при комнатной температуре? а) N2 и Н2, б) С2Н5ОН и Na, в) Zn и Н2О, г) С2Н2 и Н2
12. Какое из перечисленных веществ не является изомером бутена-1? H2C=CH2 а) н2с—сн2 б) СНз—СН=СН—СНз, в) СНз—С=СН2, СН3 г) СН2=СН—СН=СН2
13. Какие реакции характерны для алканов? а) замещения; б) поликонденсации; в) присоединения; г) полимеризации
14. Растворы аминоуксусной кислоты и глюкозы можно различить при а) лакмуса; б) раствора хлорида железа (III); в) аммиачного раствора оксида серебра (I); г) раствора щелочи
15. Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращений? HNO3 6 (H) Br2 бензол … … ? H2 SO а) 2,4,6-триброманилин; б) нитробензол; в) 2,4,6-трибромнитробензол; г) 4-броманилин;
не ясно ?
16. Какое из перечисленных соединений не обесцвечивает бромную воду? а) пропен; б) этин; в) дивинил; г) этанол
17. Какое из перечисленных веществ является наиболее сильным основанием? а) триметиламин б) аммиак в) метанол г) анилин
18. Пропанол-1 подвергли дегидратации, затем на полученное вещество подействовали хлороводородом. Какое соединение образовалось? а) 1,2-дихлорэтан; б) 2-хлорпропан; в) 1-хлорпропан; г) 2-хлорпропен
19. Как получают ацетилен в промышленности? а) дегидратацией этилового спирта; б) дегидрированием этилена; в) неполным разложением метана; г) крекингом бензина
20. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: а) раствором НСООН и раствором КОН; б) Fe и раствором H2SO4; в) Fe и S; г) ВаСОз и раствором НСl;
21. Какое воздействие не приведет к смещению равновесия реакции СО (г)+ Н2О (г) = СО2(г) + Н2(г) + Q в сторону исходных веществ? а) повышение давления; б) повышение температуры; в) добавление водяного пара; г) понижение давления;
22. Относительная плотность углеводорода по азоту составляет 1,429, а массовая доля углерода в этом соединении равна 90%. Определите молекулярную формулу соединения.( решение) а) С2Н6., б) С3Н4, в) СН4, г) С3Н8,
23. Вычислите объем (н. ,у.) углекислого газа, образующегося при сгорании 8 г метана.( решение) а) 44,8 л; б) 5,6 л; в) 22,4 л; г) 11,2 л
24. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 0,5 М растворе объемом 200мл?( решение) а) 4г; б) 9,24 г; в) 0,098 г; г) 0,1г