Уравнение реакции H²SO⁴ + 2NaOH = Na²SO⁴ + H²О - это 1 из 3х возможных для 2х данных реагентов (при таких отношениях реагирующих веществ в даннной реакции нейтрализации образуется средняя соль и вода). Мы видим, что 0.075 моль = n(Na²SO⁴) = n(H²SO⁴ ) = 0.5 * n(NaOH) (0.075 моль - по условию, а остальное - по уравнению реакции). Тогда, как уже было сказано выше, n(H²SO⁴ ) = 0.075 моль, тогда масса взятой серной кислоты равна m(H²SO⁴) = n(H²SO⁴) * M(H²SO⁴) = 0.075 моль * 98 г/моль = 7.35 г. Также из вышесказанного следует, что n(NaOH) = 2 * n(Na²SO⁴) = 2 * 0.075 моль = 0.15 моль, тогда масса взятого едкого натра (NaOH) равна m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.15 моль * (23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 0.15 моль * 40 г/моль = 6 г. ответ: нужно взять 7.35 г серной кислоты и 6 г гидроксида натрия.
хг (CaC2) 24 л (C2H2) 64г(CaC2) 22,4 л(C2H2) x = 64*24: 22,4 = 68,6 г (CaC2)
ω (СаС2) в техническом образце : 80 г составляет 100% 68,6 г составляет ω% ω% = 68,6 *100:80 = 85,75% ответ: массовая доля карбида кальция в техническом образце составляет 85,75%
СaC2 + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2
64 г 22,4 л
Mr (CaC2) = 40 +12*2= 64 Vm = 22,4 л/моль
M(CaC2) = 64г/моль V(C2H2) = 1моль* 22,4 л/моль = 22,4 л
m(CaC2) = 1 моль*64 г/моль = 64г
хг (CaC2) 24 л (C2H2)
64г(CaC2) 22,4 л(C2H2)
x = 64*24: 22,4 = 68,6 г (CaC2)
ω (СаС2) в техническом образце :
80 г составляет 100%
68,6 г составляет ω%
ω% = 68,6 *100:80 = 85,75%
ответ: массовая доля карбида кальция в техническом образце составляет 85,75%