Объясните почему, раствримость твёрдых веществ при повышении температуры увеличивается, а газообразных веществ умешьшается, с точки зрения кинетической теории частиц​

Найти:
w[Mg (OH)2]-?
Решение:
1):
M[Mg(OH)2]=58г/моль
M[Cu(OH)2]=98г/моль
Пусть масса нашей смеси равна 100г и в ней содержится "х" моль - Mg(OH)2 , "y" моль Cu(OH)2.Тогда получаем:
58x+98y=100
2):
Двадцати процентная потеря - это вода,которая выделилась в результате прокаливания смеси т. е.
m(H2O)=100*0.2=20г
n(H2O)=m/M=20/18=1.11моль , где [M(H2O)=18г/моль]
Mg(OH)2--[t]-->MgO+H2O
Cu(OH)2--[t]-->CuO+H2O
n1(H2O)=n[Mg(OH)2]=x моль
n2(H2O)=n[Cu(OH)2]=y моль
Получаем:
x+y=1.11
Составляем систему:
58x+98y=100
x+y=1.11
Решив,получаем:
x=0.2195
у=0.8905
3):
w[Mg(OH)2]=(0.2195*58)/100=0.12731=12.731%
ответ: 12.731%.

Объяснение:

1.

Дано:

t = 25°C

m(H₂O)= 250 г

m(соли) = 60 г

Определить:

[K] - ?

Решение.

[K] = [m(соли)/m(H₂O)]*100 = 60 г/250 г*100 = 24

Это означает, что при температуре 25°С растворимость данной соли составляет 24 г на 100 г воды.

ответ: 24 г

2.

Дано:

ω(соли) =0,36

Найти:

[K] - ?

Решение.

Для расчетов возьмем 100 г р-ра данной соли. Вычислим массу соли и воды в насыщенном его р-ре:

m(cоли) = ω(соли)*m(p-pa) = 0,36*100 г = 36 г

m(H₂O) = m(p-pa) - m(соли) = 100 г - 36 г = 64 г

Определим коэффициент растворимости соли:

[K]= [m(соли)/m(H₂O)]*100 = 36 г/64 г*100 = 56,25

ответ: 56,25 г

Коэффициент растворимости показывает, сколько граммов соли растворилось в 100 г воды при определенной температуре.

Насыщенный раствор - это такой раствор, при данной температуре которого данная соль больше не растворяется.