Объясните различия в состоянии ионов в узлах кристаллической решётки
сульфата калия и в водном растворе этого вещества?

дано

m(ppaNaCL) = 292.5 g

W(NaCL) = 10%

m(ppa AgNO3) = 136 g

W(AgNO3) = 25%

m(AgCL) - ?

NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3

m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100  = 29.25 g

m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g

M(NaCL) = 58.5 g/mol

n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol

M(AgNO3) = 170 g/mol

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol

n(NaCL) > n(AgNO3)

n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol

M(AgCL) = 143,5 g/mol

m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5  = 28.7 g

ответ 28.7 гр

Объяснение:

Объяснение:

Дано:

m(oрг.в-ва) = 3 г.

m(CO2) = 4,4 г.

m(H2O) = 2,7 г.

Найти:

Мол.формула в-ва - ?

n(CO2) = m / M = 4,4 / 44 = 0,1 моль     M(CO2) = 44 г/моль

n(CO2) : n(C) = 1 : 1 ; n(C) = 0,1 моль  

m(C) = n * M = 0,1 * 12 = 1,2 г.         M(C) = 12 г/моль

n(H2O) = m / M = 2,7 / 18 = 0,15 моль     M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) : n(H) = 1 : 2    ;   n(H) = 0,3 моль

m(H) = n * M = 0,3 * 1 = 0,3 г.      M(H) = 1 г/моль

Проверим, имелся ли кислород изначально в соединении:

m(O) = m(орг.в-ва) - m(C) - m(H) = 3 - 1,2 - 0,3 = 1,5 г.

Кислород действительно находился в данном соединении.

n(O) = m / M = 1,5 / 16 = 0,09 моль

M(O) = 16 г/моль

n(C) : n(H) : n(O) = 0,1 : 0,3 : 0,09

Делим на меньший показатель и получаем соотношение элементов в соединении:

1 : 3 : 1   CH3O  - однако такого вещества не может быть

В таком случае домножаем, начнем с 2:

2 : 6 : 2   - C2H6O2  - такое вещество может быть, например двухатомный спирт - этиленгликоль

ответ:   C2H6O2