объясните решение! Определите количество вещества воды, содержащееся в порциях воды массой: а) 1 мг; б) 1 г; в) 1 кг.​

H2(+)S(2-) + 4Cl2(0) + 4H2(+)O(2-) → H2(+)S(6+)O4(2-) + 8H(+)Cl(-)

S(2-)--(-8ē)-->S(6+) | 8 | ×1

Cl2(0)--(+2ē)-->2Cl(-) | 2 | ×4

H2S - восстановитель, процесс окисления

Cl2 - окислитель, процесс восстановления

3K(+)N(3+)O2(2-) + H2(+)S(6+)O4(2-) -> K(+)N(5+)O3(2-) + K2(+)S(6+)O4(2-) + 2N(2+)O(2-) + H2(+)O(2-)

N(3+)--(-2ē)-->N(5+) | 2 | ×1

N(3+)--(+1ē)-->N(2+) | 1 | ×2

KNO2 - восстановитель, процесс окисления

KNO2 - окислитель, процесс восстановления

2Na(+)N(5+)O3(2-) -> 2Na(+)N(3+)O2(2-) +O2(0)

N(5+)--(+2ē)-->N(3+) | 2 | ×2

2O(2-)--(-4ē)-->O2(0) | 4 | ×1

NaNO3 - окислитель, процесс восстановления

NaNO3 - восстановитель, процесс окисления

3Sn(2+)Cl2(-) + K2(+)Cr2(6+)O7(2-) + 14H(+)Cl(-) -> 3Sn(4+)Cl4(-) + 2K(+)Cl(-) + 2Cr(3+)Cl3(-) + 7H2(+)O(2-)

Sn(2+)--(-2ē)-->Sn(4+) | 2 | ×3

Cr(6+)--(+3ē)-->Cr(3+) | 3 | ×2

SnCl2 - восстановитель, процесс окисления

K2Cr2O7 - окислитель, процесс восстановления

K₂S⁻² + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ → S⁰ + K₂SO₄ + Mn⁺²SO₄ + H₂O

H₂S⁻² + Cl₂⁰ + H₂O → H₂S⁺⁶O₄ + HCl⁻

S⁻²-8e⁻  → S⁺⁶        8     1

                                  8

2Cl⁰+2хe⁻ → 2Cl⁻   2     4

S⁻²восстановитель, процесс окисления

Cl⁰ окислитель, процесс восстановления

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ +8HCl

KN⁺³O₂ + H₂SO₄ → KN⁺⁵O₃ + K₂SO₄ + N⁺²O + H₂O

N⁺³ -2e⁻ → N⁺⁵  2        1

                              2

N⁺³+e⁻ →   N⁺²    1        2

N⁺³ -2e⁻ → восстановитель, процесс окисления

N⁺³+e⁻ →окислитель, процесс восстановления

3KNO₂ + H₂SO₄= KNO₃ + K₂SO₄ + 2NO + H₂O

Fe⁺²S⁻² + O₂⁰ → Fe₂⁺³O₃⁻² + S⁺⁴O₂

Fe⁺²-e⁻→ Fe₂⁺³  1     1

                                           7                4

S⁻²-6e  →S⁺⁴              6              24      

2O⁰+2x2e⁻ →O⁻²      4       4               7

Fe⁺² восстановитель, процесс окисления

S⁻²восстановитель, процесс окисления

O⁰ окислитель, процесс восстановления

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

K₂S⁻² + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ → S⁰ + K₂SO₄ + Mn⁺²SO₄ + H₂O  

S⁻²-2e⁻  → S⁰         2         5

                                   10

Mn⁺⁷+5e⁻→ Mn⁺²    5         2

S⁻²восстановитель, процесс окисления

Mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления

2K₂S + 2KMnO₄ + 4H₂SO₄ = S + 3K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 4H₂O