Объяснить
Проверочная работа: Математические расчеты в химии
1)Даны формулы веществ: Ni(NO3)2, HBro3, Sn(OH)2
1. Определите относительные молекулярные массы данных веществ
2. Определите массовые доли элементов в этих веществах
2) Смешали 500г 5%-ного и 60 г 1,2%-ного раствора соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе
3) В образце известняка массой 680г содержится 6% примесей. Определите массу основного вещества карбоната
кальция, содержащегося в образце .
4) Сколько грамм воды надо добавить к 50г соли, чтобы получить 8%-ный раствор?​

Задание 1.

•H2SO4 + NH3

Число атомов водорода: Н2+Н3=Н5⇒ 5 атомов водорода

Число атомов кислорода: О4⇒ 4 атома кислорода

•CH4 + H2O

Число атомов водорода: Н4+Н2=Н6⇒ 6 атомов водорода

Число атомов кислорода: О2 (т.к. молекула кислорода двухатомная)⇒ 2 атома кислорода

•2Al(OH)3 + 3H2SO4

Число атомов водорода: 2Н3+3Н2=Н12⇒ 12 атомов водорода

Число атомов кислорода: 2О3+3О4=О18⇒ 18 атомов кислорода

•Ca(OH)2 + C2H2

Число атомов водорода: Н2+Н2=Н4⇒ 4 атома водорода

Число атомов кислорода: О2 (т.к. молекула кислорода двухатомная)⇒ 2 атома кислорода

•2NH3 + H3PO4

Число атомов водорода: 2Н3+Н3=Н9⇒ 9 атомов водорода

Число атомов кислорода: О4⇒ 4 атома кислорода

Объяснение:

Вот, как то так. Если можешь, отметь ответ как лучший, пажежда)

ответ: 19,2%; 80,8%

Дано:

m(см.) = 10,52 г

V(O2) = 1,344 л

w(KNO3)-?

w(NaNO3)-?

Объяснение:

M(KNO3) = 101 г/моль

M(NaNO3) = 85 г/моль

Составляем УХР:

    х г                          у л

2KNO3 => 2KNO2 + O2

  202 г                       22,4 л

(10,52-х) г                       (1,344-у) л

2NaNO3 => 2NaNO2 + O2

  170 г                              22,4 л

Составляем систему уравнений:

22,4х = 202у

22,4(10,52-х) = 170(1,344-у)

Решив систему, получим

х = 2,02 ⇒ m(KNO3) =2.02 г

w(KNO3) = 2,02/10,52 = 0,192, или 19,2%

w(NaNO3) = 100% - 19,2% = 80,8%

ответ: 19,2%; 80,8%