Оценка решается! определить массу раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 5%, необходимого для получения углекислого газа из карбоната кальция массой 200 г.

2 моль      х моль

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

1 моль     2 моль

n = m/M

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

2 = х

1    2

х = 4

n(HCl) = 4 моль

m = n*M

M(HCl) = 36,5 г/моль

m(HCl) = 4 моль * 36,5 г/моль = 146 г - это вещество (чистое), а нам нужно найти массу раствора 5-типроцентного

m р-ра = m вещ-ва / w вещ-ва

m р-ра (HCl) = 146 г / 0,05 = 2920 г = 2,92 кг

ответ: 2,92 кг