Очеень благодарю!
Установите соответствия
левая часть
1.Сu+H2OSO4 разб
2.Сu+H2OSO4 конц
3.Al+H2O
4.Al2o3+HC1
правая часть
а)Al(oh)3+H2 стрелка вверх
б)не взаимодействует
в)CuSo4+SO2стрелка вверх+H2O
г)ALCL3+h2O
д)ALCL3+H2стрелка вверх
е)CuSo4+H2Sстрелка вверх+H2O

                            50 г                                      Х г

     CuCl2      +     Ca(OH)2    =   CaCl2  +  Cu(OH)2

                       n = 1 моль                           n = 1 моль

                     М = 74 г/моль                       М = 97,5 г/моль

                     m = 74 г                                m = 97,5 г

50 г Са(ОН)2     -    Х г Си(ОН)2

74 г Са(ОН)2     -    97,5 г Си(ОН)2

m(Cu(OH)2) = 50 * 97,5 / 74 = 66 г

     17 г                                                                     Х г

    H3Po4       +     3 NaOH      =    Na3PO4      +    3H2O

n = 1 моль                                                              n = 3 моль

М = 98 г/моль                                                        М = 18 г/моль

m = 98 г                                                                 m = 54 г

17 г Н3РО4     -     Х г Н2О

98 г Н3РО4    -     54 г Н2О

m(H2O) = 17 * 54 / 98 = 9,4 г

Дано:

m[Ca(OH)₂]=50г.

CuCI₂

m(осадка)-?

Рещение:

1. Определим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 50г.:

M[Ca(OH) ₂]=40+17x2=74 г./моль

n₁[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH) ₂]

n₁[Ca(OH)₂]=50г.÷74 г./моль=0,67моль

2. Запишем уравнение реакции:

CuCI₂+Ca(OH)₂=CaCI₂+Cu(OH)₂↓

по уравнению реакции:

n[Ca(OH)₂]=1моль n[Cu(OH)₂]=1моль

по условию задачи:

n₁[Ca(OH)₂]=0,67моль  n₁[Cu(OH)₂]=0,67моль

3. Определим молярную массу осадка гидроксида меди(II):

M[Cu(OH) ₂]=64+17x2=98 г./моль

4. Определим массу осадка гидроксида меди(II):

m[Cu(OH) ₂]=n₁[Cu(OH)₂]хM[Cu(OH) ₂]

m[Cu(OH) ₂]=0,67мольх98 г./моль=65,66г.

5. ОТВЕТ: при взаимодействии хлорида меди и 50г гидроксида кальция образовалось 98 г./моль осадка гидроксида меди(II).