очень
1. Тип хімічного зв'язку у сполуці Н20:
а) ковалентний неполярний
б) йонний
в) ковалентний полярний
г) металічний
2. Найбільш електронегативний хімічний елемент:
а) Вг б) С1 в) І г) Р
3. Заряд йона кальцію:
а) 2+ б) 3+ в) 2 г) 3
4. Завершений зовнішній енергетичний рівень має атом хімічного
елемента:
а) Не б) а в) 5 г) Н
5. Число загальних електронних пар між атомами в молекулі 02
дорівнює:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
6. Ковалентная неполярний зв'язок утворюється між:
а) атомами одного неметалу
б) атомами різних неметалів
в) активними металами і неметалами
г) між атомами металів
7. Сутність йонного зв'язку складається:
(йонами)
а) в електростатичному притяганні між різнойменними зарядами
б) в утворенні загальних електронних пар
в) в електростатичному притяганні між позитивними йонами і
електронами
г) в притяганні між молекулами
8. Електронегативність хімічних елементів в періодах зі збільшенням
порядкового номера елемента:
а) збільшується б) зменшується
в) спочатку збільшується, потім зменшується
г) не змінюється
9. До правильних тверджень відносяться:
а) з'єднуючись між собою, атоми прагнуть до досягнення стійкого
стану
б) причиною інертності гелію і неону є газоподібний стан
в) ковалентний зв'язок виникає між атомами активних металів і
неметалів
г) між калієм і хлором утворюється йонна зв'язок
10. У періоді зліва направо радіус атома і металічні властивості
відповідно:
а) збільшується і збільшуються
б) зменшується і збільшуються
в) збільшується і зменшуються г) зменшується
11. Зовнішній рівень вважається завершеним (крім гідрогену і гелію),
якщо на ньому:
1. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
n(O2) = m(O2)/M(O2) = 2/32 = 0,0625 моль.
По уравнению n(KMnO4) = 2*n(O2) = 2*0,0625 = 0,125 моль.
m(KMnO4) = n(KMnO4)*M(KMnO4) = 0,125*158 = 19,75г.
2KCLO3 = 2KCl + 3O2
По уравнению n(KCLO3) = (3/2)*n(O2) = 0,09375 моль.
m(KCLO3) = n(KCLO3)*M(KCLO3) = 0,09375*122,5 = 11,5 г.
2.2H2O2 = 2H2O + O2
m(H2O2) = W(H2O2)*m(p-pa) = 0,05*170 = 8,5 г
n(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 8,5/34 = 0,25 моль.
По уравнению n(O2) = n(H2O2)/2 = 0,25/2 = 0,125моль
m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0,125*32 = 4 г.
3. 2HgO = 2Hg + O2
n(HgO) = 86,8/217 = 0,4 моль
По уравнению n(O2) = n(HgO)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль
m(O2) = 0,2*32 = 6,4 г - это теоретическая масса.
выход = m(практич)/m(теоретич) = 6/6,4 = 0,94 или 94%.
пост, пост
непост, непост, разные
жидкие смеси - молоко, сахарный сироп, морская вода
твердые - гранит, глина, каменная соль
газ - воздух, освежитель воздуха, дым
3.смесь - агдежзкл
чистое - бвим
4. в, 5б, 6. в зависимости от свойств вещестьв, входящих в смесь. соль - растворима, примеси - нерастворимы
7б, 8е, 9. физическое явление, смесь
а,б - магнит (железо магнитится, медь - нет0
в - магнит, при растворении - отстаивание, декантация, далее- выпаривание мела
г- магнит, отстаивание при растворении, выпаривание сахара
д- декантация бензина и воды , выпаривание соли
е- растворение соли, отстаивание - опилки - вниз, уголь - наверх - декантация, выпаривание соли
;- фильтрование речного песка, перегонка спирта, выпаривание соли