ОЧЕНЬ И ПРАВИЛЬНО! В реакции 2-го порядка А+В -> 2D начальные концентрации веществ А и В равны, соответственно, 0.5 и 2.5 моль/л. Во сколько раз скорость реакции при [А] = 0.1 моль/л меньше начальной скорости? ответ: в 6.0 раз. Мне нужно решение.

Объяснение:

Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.

а) К2О + Н2О = 2КОН    -  это  не  ОВР,   атомы  в составе  веществ не изменили  свои  степени  окисления

б) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2  ↑     - это ОВР

    Na(0) - 1e  = Na(+)  окисление, Na - восстановитель ║2

    2H+  +2e = H2(0)  восстановление, 2H+ - окислитель ║1

в) Cu + 2AgNO3 = Си(NO3)2 + 2Ag↓      - это ОВР

  Сu(0) - 2e = Cu(+2)  окисление, Cu - восстановитель ║ 1

   Ag (+)  + 1e = Ag (0)  восстановление, Ag (+) - окислитель ║ 2

г) FeCI3 + 3КОН = Fe(OH)3↓ + ЗКСl  -  это  не  ОВР,   атомы  в составе  веществ не изменили  свои  степени  окисления

Объяснение:

Укажите схемы уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.

а) К2О + Н2О —> 2КОН   это  не  ОВР

b) 2K +2H2O  =2KOH + H2

     К(0)  - е  = К+   окисление,  К(0)  - восстановитель         ║ 2

    2Н+  + 2е  =  Н2(0)   восстановление,  2Н+ - окислитель║1

в) FeCI3+3KOH=Fe(OH)3+3KCI  это  не  ОВР

г)  Cu +  2AgNO3 = Cu(NO3)2  + 2Ag

     Сu(0)  - 2 e  =  Cu+2  окисление, Cu - восстановитель   ║1

      Ag+  + 1e  =  Ag(0)   восстановление,  Ag+ - окислитель ║2