ОЧЕНЬ Итоговая работа по химии. 9 класс.
Вариант 3.
№1. Составьте электронную конфигурацию химического элемента, который имеет атомную массу 15 и на последнем уровне расположено 5 электронов.
№2. Запишите уравнения реакции с веществами, которые имеют
А) расположение электронов 2,8,8,2 и 2,6;
Б) осадок голубого цвета с молекулярной массой 97 и кислота в составе молекулы имеется атом азота.
В) атомный номер 56 и 35.
Определить к какому типу реакций относится каждое уравнение. Продукты реакции назвать.
№3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
Si + HNO3 + HF = H2SiF + NO + H2O
№4. При сливании 200 г 7,3 %-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия,
выделился газ объемом:
1) 2, 24л
2) 4, 48л
3) 11, 2л
4) 44, 8л
Решение показать.
СО2 -- углекислый газ, оксид углерода (IV), бесцветный газ без запаха, тяжелее воздуха
CaO -- негашёная известь или кипелка, оксид кальция, белое кристаллическое вещество.
SiO2-- кремнезём, оксид кремния (IV). бесцветные кристаллы или аморфное, или стеколообразное вещество.
Аl2O3 -- корунд, оксид алюминия, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде
HCl --соляная кислота, хлороводородная кислота, бесцветная жидкость, дымящая на воздухе
NH3 -- аммиак, нитрид водорода, бесцветный газ с резким запахом, легче воздуха.
Химические свойства:
1. Реакции присоединения по месту разрыва двойной связи:
гидрирование CH2=CH2+H2=CH3-CH3
гидратация (присоединение воды) по правилу Марковникова: CH2=CH2+HBr=CH3-CH2Br
2. Реакции полимеризации
nCH2=CH2--->(-CH2-CH2-)n полиэтилен
3. Окисление KMnO4
CH2=CH2 этилен>CH2OH-CH2OH этиленгликоль
Получение:
1. При дегидратации спиртов
CH3-CH2-OH>CH2=CH2+H2O
2. При взаимодействии моногалогенопроизводных со спиртовым раствором щёлочи
CH3-CH(CH3)-CH2-Cl+KOH> CH3-C(CH3)=CH2+KCl+H2O
3. При дегидрировании алканов и гидрировании алкинов
CH3-CH3>CH2=CH2
Применение: производство пластмасс, искусственное моторное топливо, органический синтез.