ОЧЕНЬ МОЛЮ О
1. Найти массу 0,4 моль азотной кислоты.
2. Какой объём (н. у.) занимают 0,2 моль сероводорода?
3. Какой объём (н. у.) занимают 22 г углекислого газа?
4. Найти массу 11,2 л оксида азота (IV) (н. у.).
5. Сколько граммов гидроксида алюминия образуется при взаимодействии хлорида алюминия и 24 г гидроксида натрия?
6. Определить объём водорода (н. у.), выделившегося при реакции цинка и 14,6 г соляной кислоты.
7. Сколько литров кислорода (н. у.) потребуется для сжигания 50 л метана?
8. Сколько литров воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 10 л пропана?
9. Какой объём (н. у.) занимают 3,2 г оксида серы (IV)?
10. Найти массу 56 л оксида серы (VI) (н. у.). 11. Определить объём водорода (н. у.), необходимого для восстановления железа из 32 г оксида железа (III).
12. Сколько литров углекислого газа (н. у.) выделится при сгорании 20 л этана?
13. Сколько литров воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 10 л сероводорода?
14. Найти массу серной кислоты, необходимой для реакции с 22,4 г гидроксида калия.
15. Сколько граммов соли и воды надо взять для получения 200 граммов раствора хлорида натрия с массовой долей хлорида натрия 20%?
16. Для приготовления раствора соляной кислоты взяли 50 граммов кислоты и 350 граммов воды. Определить массовую долю кислоты в растворе.
17. Сколько граммов 10%-ного раствора гидроксида натрия получится из 40 граммов гидроксида натрия и необходимого количества воды?
18. Смешали 200 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 10% и 50 г раствора этой же кислоты с массовой долей 50%. Определить массовую долю кислоты в полученном растворе.
19. Сколько воды надо выпарить из 500 г 20%-ного раствора сульфата натрия, чтобы получить раствор с массовой долей 30%?
20. Найти массу фосфорной кислоты, полученной при реакции с водой 71 г оксида фосфора (V).
21. Получить гидроксид меди (II) реакцией обмена между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II). Составить уравнение данной реакции в молекулярном и ионном виде.
22. Получить сульфат бария реакцией обмена между сульфатом натрия и хлоридом бария. Составить уравнение данной реакции в молекулярном и ионном виде.
23. Составить электронную формулу атома фосфора, дать характеристику фосфору.
24. Составить электронную формулу атома алюминия, дать характеристику алюминию.
25. Сколько воды надо добавить в 200 г 40%-ного раствора сульфата алюминия, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?
26. Какова массовая доля соли в растворе, полученном при добавлении к 300 г 25%-ного раствора хлорида алюминия 100 мл воды?
27. Какой объём воздуха потребуется для сгорания 10 л водорода (н. у.)?
ГОРЮЧИЕ ГАЗЫ
Состав
Природные газы заполняют пустоты, образующиеся в горных породах под землёй.
1) Природный газ – смесь разнообразных алканов с небольшой молекулярной массой. Главный компонент – СН4 (объёмная доля – 80-90%, до 98%). Содержатся также С2Н6, С3Н8, С4Н10, С5Н12 (2-3%). Обязательные компоненты – N2, CO2, H2S, пары воды, инертные газы. Дешевое топливо с высокой теплотворной кДж/м3) для бытовых и промышленных нужд; ценное сырье для химической промышленности.
При переработке природных газов получают более активные непредельные углеводороды, из которых получают синтетические полимеры, а окислением – спирты, органические кислоты и др.
2) Попутные = нефтяные газы. Растворены в нефти. Отделяются при её добыче. Преобладающий компонент – CH4. Этана, пропана и бутана, а также высших углеводородов намного больше, чем в природных газах. Раньше попутные газы сжигали факельным при их выделении, сейчас – улавливают и используют как сырьё для химической промышленности и в качестве топлива. Попутные газы и газы крекинга нефти перегоняют при низких температурах в индивидуальные углеводороды.
При дегидрировании попутных газов получают пропен, бутены и бутадиен, используемые для производства синтетических каучуков.
3) Газы нефтепереработки. Выделяются при переработке нефти. Это смесь углеводородов, главным образом, C3H8, C4H10 и C2H6. Метан содержится в небольших количествах.
4) Коксовый газ. Выделяется при переработке каменного угля коксованием – нагреванием до 1000-1200оС без доступа воздуха. Образуются кокс и каменноугольная смола – источник аренов (бензол, толуол, ксилол, нафталин, фенолы, азотсодержащие соединения) , пек – изготовление электродов, кровельного толя; коксовый газ – обогревание коксовых печей (теплотворная кДж/м3), выделение водорода путем химической переработки.
Содержит H2 (60%), CO (3%), CO2 (2%), CH4 (25%), C2H4 (2%), N2 (4%) и другие непредельные и ароматические углеводороды (2%).
5) Продукты газификации каменного угля – взаимодействия его при высоких температурах с различными окислителями (воздухом, водяным паром, CO2). Образуются различные газообразные смеси, содержащие, кроме неорганических компонентов, CH4 и другие углеводороды. Метод всё шире используется в настоящее время в связи с сокращением запасов нефти.
НЕФТЬ
Физические свойства
Маслянистая жидкость.
Цвет – от светло-коричневого до тёмно-коричневого, почти черного (в зависимости от месторождения) . Характерный запах.
Плотность – 0,80-0,95 г/см3.
В воде практически не растворяется.
Состав
Нефть – сложная смесь углеводородов с различной молекулярной массой, в основном – жидких, в которых растворены газообразные и твердые углеводороды.
Алканы (парафины)
Циклоалканы (нафтены)
Ароматические углеводороды.
(Соотношение этих соединений различно в нефтях разных месторождений. )
Примеси (массовая доля до 4-5%):
oорганические кислоты,
oH2S,
oсероорганические соединения,
oазотсодержащие органические соединения;
oв небольших количествах – соединения металлов (Ni, Ca, Mg, V, Fe).
Всего в состав нефти входит свыше 20 химических элементов.
Добываемая сырая нефть содержит много воды. После её отделения получают товарную нефть, идущую на переработку. Сырая нефть не применяется.
Какая из формул соответствует оксиду хлора (III)?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
2) Cl2O3
Задание 2
Выберите из перечня формулы солей:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) Na2CO3
3) К2SO4
Задание 3
В каком соединении хлор проявляет наибольшую степень окисления?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
2) НСlO4
Задание 4
Формула гидроксида, который соответствует оксиду хрома (III) - это:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
3) Cr(OH)3
Задание 5
Какая из этих кислот смесь каких кислот в отношении3:1 называется царская водка?
Выберите два из 4 вариантов ответа:
3) HNO3
4) HCl
Задание 6
В растворе какого соединения лакмус будет красный?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
2) HNO3
4) HCl
Задание 7
Укажите "лишнее":
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) SO3
Задание 8
Установите соответствие между названием вещества и его формулой?
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
названием вещества формула
3) негашеная известь
4) гашеная известь
1) NH35)- аммиак
2) СuF2-2) фторид меди (II)
3) Сu3(PO4)21)- фосфат меди (II)
4) СаO- негашеная известь
5) Са(OН) 2 - гашеная известь
Задание 9
Назовите сульфаты не растворимые в воде?
ответ: BaSO4,SrSO4,PbSO4
Задание 10
Укажите формулы гидроксидов, которыми образована соль СaSO3:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
3) Сa(OH)2 и H2SO3