Очень надо ответь на все во Дати відповіді на питання:
1. Як змінюється розчинність більшості твердих речовин з підвищенням температури?
2. Як змінюється розчинність газу: а) з підвищенням температури; б) з підвищенням тиску?
3. Як перевести розведений розчин у концентрований?
4. Як перевести концентрований розчин у розведений?
5. Як змінює забарвлення індикатор лакмус у лужному та кислому середовищах?
6. Як змінює забарвлення індикатор метилоранж у лужному та кислому середовищах?
7. Як змінює забарвлення індикатор фенолфталеїн у лужному та кислому середовищах?
8. Як змінює забарвлення індикатор універсальний у лужному та кислому середовищах?
II. Закінчіть рівняння, надати назви продуктам реакцій:
1. Al + O2
2. Mg + O2
3. S + O2
4. P + O2
1. BaO+ H2O
2. K2O + H2O
3. CaO + H2O
4. Na2O + H2O
1. SO2 + H2O
2. CO2 + H2O
3. P2O5 + H2O
Дано:
m(NaOH)=100г.
m(H₂SO₄)=200г.
m(Na₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 100г.:
M(NaOH)=23+16+1= 40г./моль
n(NaOH)=100г.÷40г./моль=2,5моль
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 200г.:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n(H₂SO₄)=200г.÷98г./моль=2,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+ H₂SO₄ = Na₂SO4 + 2H2O
а)по уравнению реакции: 2моль NaOH и 1моль H₂SO₄;
б)в условии задачи 2,5моль NaOH и 2,04моль H₂SO₄.
д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 2,04моль серной кислоты требуется 4,08 гидроксида натрия, а дано 2,5моль. Дальше задачу решаем по гидроксиду натрия
4. По уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи образуется 1моль сульфата натрия.
По условию задачи: n(NaOH) =2,5моль. значит сульфата натрия образуется 1,25 моль. n(Na₂SO₄)=1,25моль
5. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,25моль: M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)xM(Na2₂O₄)=1,25мольх142г./моль=177,5г.
6. ответ: при взаимодействии 100г. гидроксида натрия и 200г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 177,5г.