ОЧЕНЬ НАКИНУ ЕЩЁ Вычислить ∆НСаC2 , исходя из реакции СаО + 3С = СаС2 + СО, ∆Н = -460 кДж/моль; если ∆НСаО = - 635 кДж/моль; ∆НСО = - 110,5 кДж/моль.

Задача 1:

Дано:
m (Ca) = 40г

Найти:
V (H2) - ?

Решение:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

M (Ca) = 40 г/моль

Найдем количество вещества кальция:
n (Ca) = m/M = 40 / 40 = 1 моль

По уравнению видно, что количество вещества кальция относится к количеству вещества водорода, как 1 : 1, поэтому:

n (H2) = n (Ca) = 1 моль

Найдем объем выделившегося водорода:
V (H2) = n * Vm = 1 * 22.4 = 22.4л

ответ: V (H2) = 22.4л



Задача 2:

Na2SiO3 - силикат натрия

Mr (Na2SiO3) = 23 * 2 + 28 + 16 * 3 = 122

W (Na) = (23 * 2) / 122 = 0.377 = 37.7%

ответ: W (Na) = 37.7%

Дано:
m (KOH p-p) = 125г
W (KOH) = 7% = 0.07

Найти:
m (Al(OH)3) - ?

Решение:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

Найдем массу гидроксида натрия в его растворе:

m (KOH) = W (KOH) * m (KOH p-p) = 0.07 * 125 = 8.75г

Найдем количество вещества гидроксида калия:

n (KOH) = m/M = 8.75 / 56 = 0.15625 моль

По уравнению видно, что количество вещества гидроксида калия относится к количеству вещества гидроксида алюминия, как 3 : 1, поэтому:

n (Al(OH)3) = (1/3)n (KOH) = (1/3) * 0.15625 = 0.052083 моль

Найдем массу гидроксида алюминия:

m (Al(OH)3) = n * M = 0.052083 * 78 = 4.062474г

ответ: m (Al(OH)3) = 4.062474г