Очень нужна Налить в две пробирки по 1 мл раствора уксусной кислоты, в другие две – по 1 мл
H2SO4 (1:1) и добавить по нескольку капель лакмуса во все четыре пробирки.
2. Добавить в одну пробирку с уксусной кислотой немного порошка оксида кальция, в
другую – 1 мл разбавленного раствора гидроксида натрия, содержа щего несколько капель фенолфталеина. То же проделать с пробирками с H2SO4.
3. Объяснить причину изменения цвета во всех пробирках. Какие вещества получаются во всех случаях?
4. Установить, в каком случае потребовалось больше основания. Почему?

Показать ответ

Ответ:

Kakazabra

12.08.2021 04:27

Степень окисления определяют двумя по формуле вещества или по строению атома, исходя из распределения валентных электронов. Для элементов главных подгрупп это число равно номеру группы. Если этот элемент находится ВЫШЕ линии бор - астат, то это - неметалл. Такой элемент принимает электроны до завершения внешнего уровня (до восьми) и приобретает НИЗШУЮ степень окисления. Для элементов 5 группы она равна -3. Потому такие элементы соединяются с водородом, образуя вещество ЭН3. Эти же элементы, отдавая валентные электроны, приобретают высшую степень окисления, равную номеру группы. Для тех же элементов она равна +5, а высший оксид - Э2О5.
про металлы и гидроксиды напишу, если заглянешь в мой почтовый ящик.

0,0(0 оценок)

Ответ:

vano22312231

18.10.2020 11:21

Смотрим на "конкуренцию с водой". Плюс к тому помним, что на практике ещё никому не удалось осуществить электролиз фторида в водном р-ре (что бы там не упрощали бы про ВСЕ галогены электролизом водного р-ра).
а)
Zn конкурирует с водой в активности (вытесняется "без разговоров" только вода только у металлов с активностью Al и "левее", т.е. больше). Ионы F-, как я уже сказал, не выйдут. Рассмотрим процессы на катоде (т.е. куда идут катионы) и аноде (т.е. куда идут анионы):
на катоде:
$-:2HOH + 2e^-\rightarrow H_2 + 2OH^-\\
-:Zn^2^++2e^-\rightarrow Zn\\$
опишем побочный процесс - связывание ионов в плохо растворимые в воде вещества никто не отменял: $Zn^2^++2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow$
А теперь опишем процессы на аноде:
$+:2HOH-4e^-\rightarrow O_2+4H^+$

Если мы не допускаем ионы до "другой части электролиза" с противоионами, то у нас получаются два уравнения реакции (конечно, мы должны всё уравнять по электронному балансу), истина которых "где-то посреди" (искать её в данном случае не надо):

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия