Очень нужна . за ответ. 1.) Составьте уравнения возможных реакций:

а) Н 2 + S —>;

б) Н 2 + Вr 2 —>;

в) К + Вr 2 —>;

г) Al + Сl 2 —>;

д) FeS + H 2 SO 4 —>;

е) CuCl 2 + ΗΝO 3 —>;

ж) MgCO 3 + H 2 SO 4 —>;

з) Na 2 SiO 3 + HBr —>;

и) NaCl + Cu(OH) 2 —>;

к) Ag + H 2 O —>;

л) BaO + H 2 O —>;

м) Fe(OH) 2 + K 2 CO 3 —>;

н) Cr 2 (SO 4 ) 3 + KOH —>;

o) Ba(OH) 2 + Na 2 SО 4 —>;

п) SО 2 + MgO —>;

p) Al + HCl —>;

c) AgNО 3 + Pb —>;

т) ZnO + HNО 3 —>;

у) CО 2 + KOH —>;

ф) Sn(OH) 2 + HNО 3 —>;

x) Cr(NО 3 ) 3 + K 2 SО 4 —>;

ц) Pb(NО 3 ) 2 + KCl —>.

2.) Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

а) MgO —> Mg(NO 3 ) 2 —> Мg(ОН) 2 ;

б) Fe —> FeCl 3 —> Fe(OH) 3 —> Fe 2 (SO 4 ) 3 —> Fe —> FeCl 2 .

азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул n2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота n≡n (длина связи dn≡n = 0,1095 нм). вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации n2 ↔ 2n удельная энтальпия образования δh°298=945 кдж, константа скорости реакции к298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен.  ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:   6li + n2 → 2li3n,  при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:   3mg + n2 → mg3n2,  2b + n2 →2bn,  наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак):   наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. обратимая реакция синтеза аммиака:   3h2 + n2 ↔ 2nh3  существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °c. реакция происходит по уравнению:   cac2 + n2 → cacn2 + c.  реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кдж.

Белки дают фиолетовое окрашивание в щелочной среде под действием свежеприготовлениого осадка гидроксида меди (II). Эту пробу называют биуретовой реакцией. При действии на раствор белка концентрированной азотной кислоты образуется белый осадок, который быстро приобретает жёлтую окраску, а при добавлении водного раствора аммиака становится оранжевым. Эту реакцию называют называют ксантопротенновой. Для обнаружения в белках соединений серы используют следующий тест. При горении серосодержащих белков появляется характерный запах жжёного рога.

Объяснение: