Очень нужно А1. Cтепень окисления +2 углерод имеет в соединениях, расположенных в ряду
1)
Са цис-транс) изомерия возможна для
1)
циклоалканов
3)
алканов
2)
алкинов
4)
алканолов

А3. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Функциональная группа - это группа атомов, определяющая наиболее характерные химические свойства вещества и его принадлежность к определенному классу соединений.
Б. Гидроксильная группа является функциональной группой спиртов и фенолов.
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба утверждения
4)
оба утверждения неверны

А4. Название органического вещества, формула которого
СН3 ─ СН2 ─ СН = СН ─ СН3,
1)
пентен-3
3)
пентен-2
2)
пентин-3
4)
пентин-2

А5. В схеме превращений
C3H8 C3H6 [─CH(СН3)─CH2─]n CO2
процессы А, Б, В можно соответственно осуществить с реакций
1)
гидрирования, полимеризации, гидратации
2)
гидратации, поликонденсации, окисления
3)
дегидрирования, поликонденсации, окисления
4)
дегидрирования, полимеризации, окисления

А6. При окислении алкенов водным раствором KMnO4 образуются
1)
одноатомные спирты
3)
альдегиды
2)
двухатомные спирты
4)
карбоновые кислоты

А7. И метанол, и этиленгликоль взаимодействуют с
1)
серной кислотой
3)
натрием
2)
гидроксидом натрия
4)
бромной водой

А8. Какие из приведенных утверждений о белках и их свойствах верны?
А. Продуктами гидролиза белков являются аминокислоты.
Б. При нагревании до 90 ˚С яичный белок альбумин подвергается обратимой денатурации.
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба утверждения
4)
оба утверждения неверны

А9. Ацетилен в лаборатории получают по реакции
1)
гидролиза карбида кальция
3)
электролиза ацетата натрия
2)
гидролиза карбида алюминия
4)
пиролиза метана

А10. Метилформиат можно получить при взаимодействии
1)
уксусной кислоты и метанола
3)
этановой кислоты и метаналя
2)
метановой кислоты и метанола
4)
муравьиной кислоты и этанола

А11. В схеме превращений
C2H5ОН X1 X2
веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть
1)
СН3СООН и (СН3СОО)2Сu
3)
CH3COOH и CH3COOС2Н5
2)
CH2OH-CH2OH и CH3COOH
4)
СН3СОН и CH3COOH

А12. Фенол от бензола можно отличить с гидроксида меди(II)
3)
бромной воды
2)
соляной кислоты
4)
лакмуса

А13. Какие из утверждений о нефти и природном газе верны?
А. Крекинг нефти позволяет увеличить выход бензина.
Б. Основным компонентом природного газа является метан.
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба утверждения
4)
оба утверждения неверны

А14. В результате пиролиза 30 л (н.у.) метана с выходом 80% получили ацетилен, объем (н.у.) которого составил
1)
24 л
2)
12 л
3)
36 л
4)
72 л

1. Место химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева определяется: б) зарядом ядра атома;

2. Свойства химического элемента определяются: в) числом электронов на внешнем уровне;

3. По номеру периода, в котором расположен химический элемент, можно определить: б) число энергетических уровней в атоме;

4. Сколько энергетических уровней имеет атом цинка: в) четыре

5. Химический знак азота :б) N;

6. Элемент, имеющий химический символ «К»:  г) калий.

7. Химическим элементам водороду, углероду, алюминию соответ ствуют символы ;б) Н, С, А1;

8. Выберите ряд, в котором указаны только элементы, названия символов которых произнося в) О, Os, Са;

9. Какой из приведенных элементов назван в честь планеты Солнеч ной системы;  г) теллур.

10. Элемент цинк в Периодической системе Д.И.Менделеева на ходится: ;в) в 4-м, большом периоде, в побочной подгруппе II группы, № 30;

11. Элемент с порядковым номером 14 — это: г) кремний.

12. Главную подгруппу VII группы образуют элементы: б) F,  Br, I, At;

13. Химический знак «Н» означает: г) 1 атом химического элемента водорода.

14. По номеру группы, в которой расположен химический элемент, можно определить: ;в) число электронов на внешнем электронном уровне в атоме любого элемента в группе; (только не любого, а тех элементов, которые находятся в главных подгруппах)

15. Сколько внешних электронов имеет атом галлия: в) четыре

16. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валентность: а) хлор и марганец;

17.В периоде с увеличением заряда ядра: ^а) металлические свойства ослабевают;

18. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:а) германий; в) бром;

19. В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра: • 'а) металлические свойства усиливаются;

20. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства: б) барий

1. Галогены характеризуются следующим свойством: б) при взаимодействии с металлами образуют соли;

2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.):  д) К;

3. Оксиды и гидроксиды, которые реагировать и кислотами, и со щелочами, называют: а) амфотерными

4. Слева направо в периодах металлические свойства:  б) ослабляются

5. Элемент побочной подгруппы VII группы:  в) марганец

6. Заряд ядра атома определяется:  в) по порядковому номеру

7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35:г) число электронов на последнем энергетическом уровне;

8. Элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4:  б) сера;

9. Атом углерода имеет электронную формулу:  в) 1s22s22p2

10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5:  в) хлор;

11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1;

12. Порядковый номер элемента, атомы которого образовывать высший оксид типа RO3: в) № 16 (сера);

13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа:  г) HR;

14. Объем 3 моль водорода при нормальных условиях: в) 67,2 л;

15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2.  в) цинк

16. Максимальная валентность кремния: а) IV б

17. Минимальная валентность селена (№ 34):  б) II

18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна:  г) 101;

19. Продукт «Х», который получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х а) Al Cl3  в) Na Al O2 г) Al д) Al2O3

20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O д) 9;

21. Молярная масса оксида магния (в г/моль):  в) 40;

22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения:  д) 5; 23. При сгорании 8 г. метана СН4 выделилось 401 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (Q) химической реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q :  в) - 802 кДж;

24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем:  д) 89,6 л;

25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет:  б) 12,5%;

26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО2 равна 50%. Название элемента Э в соединении:  в) сера;

; 27. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль; 

28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г;

29. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: б) 320 г;    такого раствора не бывает!

30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г;