Очень нужно При згоранні технічної сірки масою 10 г виділився газ, який пропустили крізь розчин гідроксиду натрію, в якому маса NaOH 24 г. Визначити масову частку сірки в технічному препараті.

​

Лакмусовая бумага фиолетового цвета. В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ ОНА МЕНЯЕТ ЦВЕТ НА СИНИЙ, А В КИСЛОЙ СРЕДЕ ОНА СТАНОВИТСЯ КРАСНОЙ.

1) Цвет лакмусовой бумаги, опущенной в смесь оксида и воды:

c) CaO   1.синий

CaO+H₂O=Ca(OH)₂ (щелочь, гидроксид кальция)

а) CrO₃ 2.красный

CrO₃+H₂O=H₂CrO₄ (хромовая кислота)

e) SO₂   2.красный

SO₂+H₂O=H₂SO₃ ( сернистая кислота)

2) Цвет лакмусовой бумаги, опущенной в смесь оксида и воды:

b) K₂O  1.синий

K₂O+H₂O=2KOH (щелочь, гидроксид кальция)

d) Mn₂O₇  2.красный

Mn₂O₇+H₂O=2HMnO₄ ( марганцовая кислота)

e) P₂O₅ 2.красный

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄ (фосфорная кислота)

Реакции, протекающие в смеси:

CH4 + H2 =\=

CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3

Так как гидрирование полное, то в реакцию вступает весь этилен.

Молярная масса смеси газов до реакции:

M1 = 11 * 2 = 22 г/моль.

Молярная масса смеси газов после реакции:

M2 = 11.25 * 2 = 22.5 г/моль.

Исходя из стехиометрии реакции и делая допущение об идеальности газовой смеси, объёмные доли газов до и после реакции соотносятся следующим образом:

F(CH4) = const = F1

F(CH2=CH2) = F(CH3-CH3) = F2

Составим систему линейных алгебраических уравнений(СЛАУ):

M1 = F1*MA + F2*MB

M2 = F1*MA + F2*MC

Решение СЛАУ:

M2 - M1 = F1*MA + F2*MC - F1*MA - F2*MB

M2 - M1 = F2*MC - F2*MB

Объёмная доля этилена, вступившего в реакцию:

(25%)