очень нужно.
Во Взаимодействие натрия с водой - это реакция
а. соединения
б. разложения
в. замещения
г. обмена
Во Выберите верные утверждения.
а. Реакции замещения относятся к окислительно-восстановительным.
б. Все реакции соединения являются окислительно-восстановительными.
в. Реакция образования аммиака из азота и водорода является реакцией замещения.
г. Взаимодействие основных и кислотных оксидов относится к реакциям соединения.
д. В окислительно восстановительных реакциях окислитель принимает электроны и восстанавливается.
Во Эндотермические реакции характеризуются
а. выделением тепла
б. поглощением тепла
в. либо поглощением тепла, либо выделением тепла, в зависимости от условий
Во Выберите утверждения, характеризующие взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом.
а. Это реакция соединения.
б. Это реакция замещения.
в. Это окислительно-восстановительная реакция
г. Эта реакция не является окислительно-восстановительной.
д. Это реакция гетерогенная.
е. Это реакция гомогенная.
Во Согласно правилу Ле-Шателье, реакции обмена протекают до конца, если
а. выделяется тепло
б. выпадает осадок
в. выделяется газ
г. изменяется окраска
д. образуется малодиссоциирующее вещество
Во Выберите верные утверждения.
а. Повышение температуры замедляет скорость химической реакции.
б. Повышение температуры увеличивает скорость химической реакции.
в. Катализаторы белковой природы называются ингибиторами.
г. Природа реагирующих веществ оказывает влияние на скорость химической реакции.
д. На скорость химических гетерогенных реакций оказывает влияние площадь поверхности соприкосновения реагентов.
е. Катализатор не смещает химическое равновесие.
Во С наибольшей скоростью с водой реагирует
а. алюминий
б. медь
в. натрий
г. магний
Во Выберите утверждения, характеризующие реакцию взаимодействия цинка и соляной кислоты.
а. Это реакция соединения.
б. Это реакция замещения.
в. Это реакция обмена.
д. Это реакция окислительно-восстановительная.
е. Эта реакция не является окислительно восстановительной.
ж. Это реакция обратимая.
з. Это реакция необратимая.
Во К реакциям обмена относят взаимодействие
а. калия с водой
б. оксида кальция с оксидом углерода (IV)
в. обжига известняка
г. сульфата меди (II) и гидроксида натрия
Во При взаимодействии нитрата серебра и хлорида натрия
а. выделяется газ
в. выпадает осадок
г. образуется вода
д. не происходит видимых изменений
в основу первой классификации элементов были положены их общие характерные свойства, и они были разделены на металлы и неметаллы. почти все металлы характерным металлическим блеском, хорошо проводят электрический ток и теплоту, ковке. неметаллы же не этими свойствами. все металлы (кроме ртути) являются твердыми, а неметаллы находятся в твердом (сера, углерод, кремний, йод), жидком (бром), газообразном (кислород, водород, хлор) состояниях. металлы и неметаллы различаются между собой и свойствами.
1)h2so4+2koh===> k2so4 + 2h2o
2h(+) + so4(2-) + 2k(+)+> 2k(+) + so4(2-) +2h2o
2h(+)+===> 2h2o
2)2al+3h2so4===> al2(so4)3+3h2
2al(3+) + 6h(+) + 3so(2-)===> 2al(3+) + 3so4(2-) + 6h(+)
3) какой оксид? so2 или so3? h2so4+so3===> h2s2o7(олеум)
4)опять какой оксид? fe2o3? feo?
fe2o3+3h2so4===> fe2(so4)3 + 3h2o
2fe(3+) + 3o(2-) + 6h(+) + 3so4(2-)==> 2fe(3+) + 3so4(2-) + 3h2o
5)fe2(so4)3+3ba(no3)2===> 3baso4(стрелка вниз) + 2fe(no3)3
2fe(3+) +3so4(2-) + 3ba(2+) + ===> 3baso4(стрл.вниз) +2fe(3+) +
3so4(2-)+3ba(2+)> 3baso4(стрл.вниз)
6) с медью разбавленная серная кисота не будет реагировать(т.к. медь в ряду напряжения после водорода)
7)h2so4 + zn(oh)2> zhso4 + 2h2o
2h(+) + so4(2-) + zn(2+) + ===> zn(2+) + so4(2-) + h2o
+ ===> h2o