Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить следующие шаги:
1. Найдем массу серы, с которой мы работаем. Для этого умножим массу серы (16 г) на коэффициент пропорциональности, равный 1.
Масса серы = 16 г
2. Затем найдем мольную массу серы (S), которая равна 32 г/моль.
3. Рассчитаем количество молей серы, используя найденную массу серы и ее мольную массу.
Количество молей серы = Масса серы / Мольная масса серы
= 16 г / 32 г/моль
= 0.5 моль
4. Так как пропорция между серой (S) и сероводородом (H2S) в реакции составляет 1:1, то количество молей полученного сероводорода будет такое же, как количество молей серы.
Количество молей сероводорода = Количество молей серы = 0.5 моль
5. Теперь мы должны найти объем (нормальных условиях) полученного сероводорода (Н2S). Для этого используем уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем (н.у.) газа, n - количество молей газа, а Vm - молярный объем газа (Vm = 22.4 л/моль).
Подставляем значения и рассчитываем объем (н.у.) сероводорода:
V = 0.5 моль * 22.4 л/моль
V = 11.2 л
Таким образом, объем (н.у.) полученного сероводорода составляет 11.2 л при условии, что выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.
1. Найдем массу серы, с которой мы работаем. Для этого умножим массу серы (16 г) на коэффициент пропорциональности, равный 1.
Масса серы = 16 г
2. Затем найдем мольную массу серы (S), которая равна 32 г/моль.
3. Рассчитаем количество молей серы, используя найденную массу серы и ее мольную массу.
Количество молей серы = Масса серы / Мольная масса серы
= 16 г / 32 г/моль
= 0.5 моль
4. Так как пропорция между серой (S) и сероводородом (H2S) в реакции составляет 1:1, то количество молей полученного сероводорода будет такое же, как количество молей серы.
Количество молей сероводорода = Количество молей серы = 0.5 моль
5. Теперь мы должны найти объем (нормальных условиях) полученного сероводорода (Н2S). Для этого используем уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем (н.у.) газа, n - количество молей газа, а Vm - молярный объем газа (Vm = 22.4 л/моль).
Подставляем значения и рассчитываем объем (н.у.) сероводорода:
V = 0.5 моль * 22.4 л/моль
V = 11.2 л
Таким образом, объем (н.у.) полученного сероводорода составляет 11.2 л при условии, что выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.
1. Рассчитаем объем, занимаемый 51 г H2S. Для этого воспользуемся формулой:
V = m / p,
где V - объем, m - масса вещества, p - плотность вещества.
Плотность H2S составляет около 1,54 г/см³. Подставим значения в формулу:
V = 51 г / 1,54 г/см³ ≈ 33,1 см³.
Таким образом, 51 г H2S займут объем около 33,1 см³.
2. Теперь рассчитаем количество молекул, содержащихся в этом объеме. Для этого воспользуемся формулой:
N = n * N_A,
где N - количество молекул, n - количество вещества в молях, N_A - число Авогадро (≈ 6,02 * 10^23 молекул в одном моле).
Сначала нужно определить количество вещества H2S. Для этого воспользуемся формулой:
n = m / M,
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса H2S равна примерно 34 г/моль. Подставим значения в формулу:
n = 51 г / 34 г/моль ≈ 1,5 моль.
Теперь, подставим полученное значение n в формулу для расчета количества молекул:
N = 1,5 моль * 6,02 * 10^23 молекул/моль = 9,03 * 10^23 молекул.
Таким образом, в объеме 33,1 см³ содержится примерно 9,03 * 10^23 молекул H2S.
Это подробное решение позволяет пошагово ученику понять, как рассчитывать объем и количество молекул вещества на основе массы и молярной массы.