Цифра перед элементом - число молекул. Цифра индексом после элемента - число атомов. О - один атом кислрода; 4Fe - четыре молекулы железа; 3Ca - три молекулы кальция; 5N - 5 моль одноатомного азота (здесь уточнение "одноатомного" потому что молекулы газов сожержат по два атома); O индекс 2 - два атома кислорода (одна полнлценная молекула кислорода, т.к. молекулы газов двухатомны); 5O индекс 2 - пять молекул кислорода О индекс 3 - три атома кислорода (полноценная молкула озона); 2О индекс 3 - две молекулы озона; 3Н индекс 2 - три молекулы водорода; 5Н индекс 2 - пять молекул водорода.
Свободный кислород состоит из двухатомных молекул. Под обычным давлением он сжижается при -183^0C и затвердевает при -219^0C. В газообразном состоянии кислород бесцветен, а в жидком и твердом имеет бледно-синюю окраску.
Получение кислорода в лаборатории основано на разложении богатых им, но сравнительно непрочных веществ. Обычно применяется хлорноватистый калий («бертолетова соль»), распадающийся при нагревании на хлористый калий и кислород:
2KClO_3 = 2KCl + 3O_2.
Эта реакция интересна тем, что она значительно ускоряется и идет при более низких температурах, если к KClO_3 предварительно добавить немного двуокиси марганца (MnO_2), количество которой после окончания процесса остается неизменным. Подобные двуокиси марганца вещества, ускоряющие реакции, но в результате их сами остающиеся неизменными, называются катализаторами.
Кислород может быть получен в лаборатории также рядом других методов, из которых наиболее удобны: а) слабое накаливание перманганата калия; б) приливание по каплям раствора перманганата калия к подкисленному серной кислотой раствору перекиси водорода; в) действие воды в присутствии солей кобальта на перекись натрия; г) действие разбавленной азотной кислоты на смесь равных весовых частей оксида бария и оксида свинца (IV); д) разложение воды, содержащей серную кислоту или гидроксид натрия, постоянным электрическим током (одновременно образуется также водород).
Цифра индексом после элемента - число атомов.
О - один атом кислрода;
4Fe - четыре молекулы железа;
3Ca - три молекулы кальция;
5N - 5 моль одноатомного азота (здесь уточнение "одноатомного" потому что молекулы газов сожержат по два атома);
O индекс 2 - два атома кислорода (одна полнлценная молекула кислорода, т.к. молекулы газов двухатомны);
5O индекс 2 - пять молекул кислорода
О индекс 3 - три атома кислорода (полноценная молкула озона);
2О индекс 3 - две молекулы озона;
3Н индекс 2 - три молекулы водорода;
5Н индекс 2 - пять молекул водорода.
Объяснение:
Свободный кислород состоит из двухатомных молекул. Под обычным давлением он сжижается при -183^0C и затвердевает при -219^0C. В газообразном состоянии кислород бесцветен, а в жидком и твердом имеет бледно-синюю окраску.
Получение кислорода в лаборатории основано на разложении богатых им, но сравнительно непрочных веществ. Обычно применяется хлорноватистый калий («бертолетова соль»), распадающийся при нагревании на хлористый калий и кислород:
2KClO_3 = 2KCl + 3O_2.
Эта реакция интересна тем, что она значительно ускоряется и идет при более низких температурах, если к KClO_3 предварительно добавить немного двуокиси марганца (MnO_2), количество которой после окончания процесса остается неизменным. Подобные двуокиси марганца вещества, ускоряющие реакции, но в результате их сами остающиеся неизменными, называются катализаторами.
Кислород может быть получен в лаборатории также рядом других методов, из которых наиболее удобны: а) слабое накаливание перманганата калия; б) приливание по каплям раствора перманганата калия к подкисленному серной кислотой раствору перекиси водорода; в) действие воды в присутствии солей кобальта на перекись натрия; г) действие разбавленной азотной кислоты на смесь равных весовых частей оксида бария и оксида свинца (IV); д) разложение воды, содержащей серную кислоту или гидроксид натрия, постоянным электрическим током (одновременно образуется также водород).
2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2;
2H_2O_2 = 2H-2O + O_2;
2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2;
2HgO = 2Hg + O_2;
2H_2O = 2H_2 + O_2.