ОЧЕНЬ ОТ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА "Решение экспериментальных задач по изучению реакции ионного обмена"
Посуда и реактивы: штатив с набором пробирок, растворы фенолфталеина, серной и соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфата меди (ll), карбоната натрия, нитрата серебра.
Порядок выполнения работы:
Опыт 1. Взаимодействие кислот с основаниями.
Налейте в пробирку 2 -3 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте немного раствора фенолфталеина? Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия с серной кислотой в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Вывод.
Опыт 2. Получение нерастворимого основания.
Налейте в пробирку 2-3 мл раствора сульфата меди (ll) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Вывод.
Опыт 3. Взаимодействие солей с кислотами.
Налейте в пробирку 2-3 мл раствора карбоната натрия и добавьте немного раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Вывод.
Опыт 4. Налейте в пробирку 2-3 мл раствора нитрата серебра и добавьте немного раствора хлорида натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Вывод.
Общий вывод.
2. 3
3. 2
4. 4
5. 1
6. 4
7. 3
8. 1
9. 3
10. 2
11. 2
12. 1
13. 1
14. 3
15. 4
16. 1
17. 1
18. 2
19. 4
20.
4Al⁰+3O₂⁰ = 2Al₂³⁺O₃²⁻
Al⁰-3e⁻ = Al³⁺ | 4 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰+4e⁻ = 2O²⁻ | 3 - окислитель, процесс восстановления
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)₃↓+3NaCl
Al³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓+ 3Na⁺+3Cl⁻
Al³⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓
21.
Дано:
m(p-pa Ba(OH)₂) = 50 г
ω(Ва(ОН)₂) = 18% = 0,18
m(BaSO₄) -?
m(Ba(OH)₂) = 50 г*0,18= 9 г
M(Ba(OH)₂)= 171 г/моль
n(Ba(OH)₂) = 9 г/171 г/моль = 0,05263 моль
M(BaSO₄) = 233 г/моль
Вa(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
из уравнения реакции следует, что
n(BaSO₄)=n(Ba(OH)₂) =0.05263моль
m(BaSO₄) = n(BaSO₄)*M(BaSO₄)
m(BaSO4) = 0,05263 моль*233 г/моль = 12,26 г
ответ: 12,26 г
Чарують і захоплюють поезії видатного українського поета Максима Тадейовича Рильського. На мою думку, найголовніше місце в його багатогранній творчості посідає тема людини і природи. У кожному рядку ніби відбувається їх єднання. Автор доводить, що людина і природа нероздільні.
У роздумах про життя поет доходить висновку, що людина не може існувати без природи, особливо наголошує на людському відчутті краси.
В одному з віршів М. Рильський зображає дівчат, які працюють на винограднику і співають народну пісню "На городі верба рясна..."
Вони співають голосно і строго, Щоб тепло й працю вилити в одно...
Разом з ними співає все довкола, навіть сивовусий бригадир — "скупий у мові, суворий в ділі" і журавлі, які високо летять над тими дівчатами. У цьому вірші поет змальовує любов до всього земного. Відбувається поєднання праці, людини і природи.
Сповнений жадоби звукових вражень, поет уважно вслухається у голоси міської вулиці, у звуки шосе, мелодії степу та лісу. Він почуває себе невіддільною частинкою природи, змальовує своє поєднання з нею.
Ліс зустрів мене як друга
Горлиць теплим воркуванням,
Пізнім дзвоном солов'їним,
Ніжним голосом зозулі,
Вогким одудів гуканням.
Максим Рильський майстерно відтворює звуки природи, тонко розуміє її "мову". Він вплітає в рядки поезії надзвичайні яскрав . Ось, наприклад, у чому він бачить ознаки весни:
Объяснение: