очень рассчитайте массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 3,65% которую нужно добавить к расствору гидроксида натрия массой 400г с массовой долей гидроксила натрия 46% чтобы уменьшить массовую долю щелочи в 2 раза

Решение.
Запишем УХР:
HC≡CH + Ag₂O => Ag-C≡C-Ag + H₂O  (1)
CH₂O + 2Ag₂O => 4Ag + CO₂ + H₂O    (2)
Примем кол-во ацетилена за х моль n(C2H2) = x моль, тогда исходя из условия n(CH2O) = x моль
M(Ag2O) = 232 г/моль
n(Ag2O) = m/M = 69,6 г/232 г/моль = 0,3 моль
Из УХР1 и УХР2 следует, что n(Ag2O) = х+2х = 0,3
х=0,1 моль
m(C2H2)= n*M = 0,1 моль*26 г/моль = 2,6 г
m(CH2O) = n*M = 0,1 моль*30 г/моль = 3 г
m(смеси) = 2,6 г +3 г = 5,6 г
ω(С2Н2) = 2,6/5,6 = 0,464 или 46,4%
ω(СН2О) = 100%-46,4% = 53,6%
ответ: 46,4% ацетилена и 53,6% формальдегида

Сера  проявляет степени окисления -2, 0, +4, +6

сера проявляет восстановительные свойства:

H₂S⁻²         S⁻² -2e⁻ → S⁰,      S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

H₂S⁺⁴O₃   S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,

сера проявляет окислительные свойства:

S⁺⁶O₃        S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰,  S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰,       S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²

сера проявляет восстановительные свойства:

FeS⁻²       S⁻² -2e⁻ → S⁰,      S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

S⁺⁴O₂       S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,

сера проявляет окислительные свойства:

H₂S⁺⁶O₄ →  S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰,  S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰,       S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

Na₂S₂O₃ в этом соединении один атом серы имеет нулевую степень окисления, другой (+4)

S⁻² ← S⁰→S⁺⁴→S⁺⁶  

S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²