ОЧЕНЬ решить цепочку! Хотя бы начало!

при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом вытесняется объем (н.у) водорода 3,36л.

Объяснение:

Дано:

m(Na)=6,9г.

Vm=22,4л./моль

C₂H₅OH

V(H₂)-?

1. Молярная масса натрия:  M(Na)=23г./моль

2. Количество вещества натрия в 6,9г.:

n₁(Na)=m(Na)÷M(Na)=6,9г.÷23г./моль=0,3моль

3.  2C₂H₅OH +2 Na =2C₂H₅ONa+H₂

по уравнению реакции:

n(Na)=2моль  n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Na)=0,3моль n₁(H₂)=0,15моль

4. Определим объем водорода количеством вещества 0,15моль:

V(H₂)=n₁(H₂)хVm=0,15мольх22,4л./моль=3,36л.

5. ответ:

при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом вытесняется объем (н.у) водорода 3,36л.

A) CH3 - CH - CH - CH2 - C=O
               |       |               |
          C2H5   C2H5        OH

б)  CH3 - CH2 - CH2 - C=O
      |                           |
   C3H7                      H

в)       CH3
            |
CH3 - CH2 - CH2 - CH - CH2 - CH3
            |                 |
          CH3            OH               
2) C2H6 => C2H4 +H2
C2H4 + H2O => C2H5OH
2C2H5OH => CH2-CH-CH=CH2 + 2H2O + 2H2
CH2=CH-CH=CH2 + CH=CH2 + CH2=CH-CH=CH2 + CH=CH2 + … =>
=>(t,kat)   [-CH2-CH=CH-CH2 -CH-CH2-]n