ОЧЕНЬ СДАЧА ЧЕРЕЗ 30 МНУТ
3. Выразите в молях 9,2 г этилового спирта:
А) 0,5 моль В) 1 моль С) 1,5 моль Д) 0,2 моль Е) 2 моль
4. Масса 50 % раствора спирта, которую можно получить при гидратации11,2 л(н.у.)этена:
А) 46 г В) 56 г С) 69 г Д) 16 г Е) 23 г
5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции С2Н2 + Н2О →
А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5
6. Вещества, похожие по строению и свойствам, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько СН2 – групп:
А) изотопы В) гомологи С) изомеры Д) бертоллиды Е) дальтониды
7. К спиртам относятся
А) этанол В)этан С)этанальД)этен
8. Спирты реагируют с
А) водородом В)натрием С)магнием Д)алюминием
9. Многоатомный спирт:
А) этанол В) глицерин С) этаналь Д) этан Е) этилацетат
10. При взаимодействии глицерина с гидроксидом меди (II) образуется:
А) Глицерат меди (II) В) Медь С) Оксид меди (I) Д) Пропанол Е) Оксид меди(II)
11. Глицерин не используют для получения:
А) мазей В) нитроглицерина С) динамита Д) придания тканям мягкости и эластичности Е) этанола
12. Вещество с общей формулой R - C - O – R1 относится к классу: ║ O
А) спиртов В) альдегидов С эфиров Д) кислот Е) сложных эфиров
2. Реакция этерификации:
А) С2Н6 + Cl2 → В) С2Н2 + Н2О → С) СН3СОН + Ag2O (аммиач.р-р) → Д) СН3СООН + С2Н5ОН → Е) С2Н5ОН + О2 →
13. В молекулах предельных спиртов содержится:
А) функциональная гидроксильная группа В) функциональная карбоксильная группа С) пептидная связь Д) бензольное кольцо Е) функциональная карбонильная группа
1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%
опыт 1
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄
Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2
вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).
опыт 2
Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑
2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂
CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂
В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).
опыт 3
NaOH+HCL-->NaCL+H2O
Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O
OH⁻+H⁺-->H2O
Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.
Объяснение: