Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.
массовое отношение 1:2
если разница 2 кг , то тогда масса 1 слитка = 4кг , а масса 2 слитка = 2 кг
2: m (Fe)= 400* 0,4= 160г
m()=160/0,2=800г (ω(Fe)2=1-0,8)
m(Zn)=800-400=400г
3: m(H2SO4)= 400*0,5=200г
m(p-pa2)=200/0.1=2000г
m(H2O)=2000-400=1600г
4: m(CuSO4)2= 2000*0.03= 60г
m(p-pa)= 60/0.05=1200г
m (H2O)=2000-1200=800г
5: 500мл=0,5л
с(NaCl)=0,5/0,5=1 (моль/л)
6: в 24л находиться 6*24=144 моль в-ва
М(в-ва)= 2880/144= 20г/моль
7:м(соли)= 400*0,05= 20г
м(воды)= 400-20=380г
8: м(соли)=100*0,1=10г
м(р-ра)2= 100+20=120г
ω(соли)= 10/120=0,08(3)
массовая доля соли уменьшится на 1,(6)%
концентрация соли уменьшиться.
9: м(соли)=100*0,1=10г
м(р-ра)2= 100+20=120г
ω(соли)2=30г/120=0,25
массовая доля увеличится на 15%
концентрация увеличится