ОЧЕНЬ СИЛЬНО УМОЛЯЮ ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ на листеке
№1. Заполните таблицу, составив формулы оксидов по их названиям. Если валентность элемента не известна, то её находим по номеру группы, в котором расположен элемент (При составлении формул используем одно из трех правил – «правило креста», «правило деления», «правило лентяя»:
1. Кислотные оксиды
2. Основные оксиды
1Сульфур (IV) оксид
2. Кальций оксид
1. Сульфур (VI) оксид
2 Калий оксид
1Нитроген (V)оксид
Барий оксид
1 Фосфор (V) оксид
2 Натрий оксид
1Карбон IV()оксид
2 Стронций оксид
ЗАПИШИТЕ уравнения реакций между этими оксидами и водой.
НАПРИМЕР: SO2+H2O→H2SO3 ; CaO+H2O→Ca(OH)2
№2. Вычислите относительные молекулярные массы следующих кислот: сульфатной, нитратной, карбонатной. Вычислите массовую долю Оксигена в карбонатной кислоте.
Например: Mr(H3PO4) = 3*Ar(H) + Ar(P) + 4 * Ar(O) = 3* 1 + 31 + 4 * 16=98
По какой формуле вычисляется массовая доля, посмотрите в учебнике или вашей тетради.
№3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих оснований: калий гидроксида, кальций гидроксида, натрий гидроксида. Вычислите массовую долю Оксигена в кальций гидроксиде.
№4. Решите задачи:
А) Вычислите массу уксусной кислоты в 300 г раствора с массовой долей кислоты 6%.
Б) На этикетке спиртового раствора бриллиантового зеленого («зелёнки») написано – 1%. Прокомментируйте содержание этикетки. Какое вещество является растворителем, а какое растворенным веществом? Вычислите массу бриллиантового зеленого: а) в 50 г раствора; б) в 100 г раствора.
№5. В промышленности очень часто готовят твердые растворы, например, сплавляют вместе несколько металлов. Как вы считаете, какое вещество нужно считать растворителем, а какое – растворенным веществом, если для приготовления сплава использовали:
А) 10 г меди и 3 г золота?
Б) 4 г алюминия и 12 г олова?
В) 94 г алюминия, 0,5 г магния, 5 г меди, 0,5 г марганца (дюралюминий)?
Г) 80 г меди и 20 г никеля (мельхиор)?
Задание №1.
3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O - реакция обмена
ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O - реакция обмена
2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe - реакция замещения
t
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Задание №2.
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена
2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения
FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена
t
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти:
m (P₂O₅) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции.
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M , M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
Формула:
m = n*M, M(P₂O₅) = 2Ar·(P) + 5Ar·(O) = 2·31 + 5·16 = 62 + 80 = 142 г/моль
m = 0,1*142 = 14, 2 г
ответ: m ( P₂O₅ ) = 14, 2 г
P.S. Оформите правильно задачу.
2CH3OH + 2Li=2CH3OLi + H2
2)
M(CnH2n-1COOH)=12n+2n+1+12+16*2+1=14n+46
14n+46=60
14n=14
n= 1
CH3COOH - уксусная (этановая) кислота
3)
2CH3COOH + 2Li = 2CH3COOLi + H2
уксусная к-та+литий=ацетат лития+водород
2CH3COOH + Ba(OH)2 = (CH3COO)2Ba + 2H2O
укс. к-та + гидроксид бария=ацетат бария+вода
2CH3COOH + ZnO = (CH3COO)2Zn+H2O
укс. к-та + оксид цинка=ацетат цинка+вода
2CH3COOH+FeCO3=(CH3COO)2Fe + H2O + CO2
укс к-та+карбонат железа(ІІ)=ацетат железа(ІІ)+вода+углекислый газ
4) Примем массу воды за х г, тогда
50/х+50=0,25
х=150 г