Атомы металлов имеют на внешнем энергетическом уровне 1-2 электрона и достаточно большое число свободных атомных орбиталей. При образовании металлической связи эти орбитали перекрываются и валентные электроны имеют возможность свободно по ним перемещаться, так как у атомов металлов низкая энергия ионизации. В результате этой связи образуется кристалл металла, который состоит из положительно заряженный ионов, плотно упакованных в нем и удерживаемых вместе обобществленными электронами (электронный газ). Возникающая при этом связь и называется металлической.
2Al(+3) + 6Cl(-) + 6H(+) + 3SO4(-2) -> 2Al(+3) + 3SO4(-2) + 6H(+) + 6Cl(-)
Реакция не идёт
SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + H2O -> 2H(+) + SO4(-2)
Fe2(SO4)3 + Mg(NO3)2 -> MgSO4 + Fe(NO3)3
2Fe(+3) + 3SO4(-2) + Mg(+2) + 2NO3(-) -> Mg(+2) + SO4(-2) + Fe(+3) + 3NO3(-)
реакция не идёт
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 ↓+ 2HCl
2H(+) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2Cl(-) -> BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4↓
2H3PO4 + 3Ca -> Ca3(PO4)2 + 3H2
6H(+) + 2PO4(-3) + 3Ca(0) -> Ca3(PO4)2 + 3H2