Кр=2,5; [NО]исх = 0,3 моль/л
Объяснение:
Вспомним:
Константа хим. равновесия — величина, определяющая для данной реакции соотношение между термодинамическими активностями.
То есть для одностадийной обратимой реакции
aA+bB ‹—› cC + dD
при равновесии выражение для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид:
V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,
V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,V2 = k2 * [C]^c * [D]^d,
где [А], [В], [С], [D] — равновесные молярные концентрации веществ;
а, b, c, d — соответствующие коэффициенты;
k1, k2 — коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
Из условия V1 = V2 получаем, что:
k1 * [A]^a * [B]^b = k2 * [C]^c * [D]^d.
Отсюда получаем выражение для константы химического равновесия Кр:
Кр = k1 / k2 = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b).
2NO + O2 ‹—› 2NO2
[NO] = 0,2; [O2] = 0,1; [NO2] = 0,1 моль /л.
Кр = [NO2]² / ( [NO] ² * [O2]¹ )=
= 0,1² / (0,2²*0,1) = 2,5
Найдём первоначальную концентрацию окиси азота (NO):
x моль. 0,1 моль
2NO. + O2 ‹—› 2NO2
2 моль. 2 моль
То есть х / 2 = 0,1 / 2,
х = (0,1/2)*2=0,1 моль
Следовательно, 0,1 моль преобразовалось в NO2.
[NO2]исх = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль / л
1. Алкены - ненасыщенные, непредельные углеводороды, имеют одну двойную связь, атомы при двойной связи имеют sp²-гибридизацию
2.1. Получение алкенов:
1) крекинг (разложение алкана под температурой на алкан с меньшим числом атомов углерода и алкен)
2) дегидрирование алканов (кат. Cr2O3 или Ni)
3) дегидратация спиртов (отщепление молекул воды от молекулы спирта в присутствии кат. H2SO4 и температуры)
4) дегидрогалогенирование галогеналканов спиртовым раствором щелочи под температурой
5) дегалогенирование галогеналканов присоединением цинка или магния под температурой
2.2. Свойства:
1) гидрогалогенирование (присоединение галогеноводорода по правилу Марковникова)
2) гидратация (присоединение воды под температурой)
3) галогенирование (присоединение галогена)
4) гидрирование / дегидрирование (присоединение или отщепление водорода)
5) полимеризация
6) мягкое и жесткое окисление перманганатом
7) полное окисление - горение
3. 2-хлор-2-метилбутан: СН3-(Cl)C(CH3)-CH2-CH3
3-бром гексан: CH3-CH2-CH(Br)-CH2-CH2-CH3
2-нитропентан: CH3-CH(NO2)-CH2-CH2-CH3
Кр=2,5; [NО]исх = 0,3 моль/л
Объяснение:
Вспомним:
Константа хим. равновесия — величина, определяющая для данной реакции соотношение между термодинамическими активностями.
То есть для одностадийной обратимой реакции
aA+bB ‹—› cC + dD
при равновесии выражение для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид:
V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,
V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,V2 = k2 * [C]^c * [D]^d,
где [А], [В], [С], [D] — равновесные молярные концентрации веществ;
а, b, c, d — соответствующие коэффициенты;
k1, k2 — коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
Из условия V1 = V2 получаем, что:
k1 * [A]^a * [B]^b = k2 * [C]^c * [D]^d.
Отсюда получаем выражение для константы химического равновесия Кр:
Кр = k1 / k2 = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b).
Решение:2NO + O2 ‹—› 2NO2
[NO] = 0,2; [O2] = 0,1; [NO2] = 0,1 моль /л.
Кр = [NO2]² / ( [NO] ² * [O2]¹ )=
= 0,1² / (0,2²*0,1) = 2,5
Найдём первоначальную концентрацию окиси азота (NO):
x моль. 0,1 моль
2NO. + O2 ‹—› 2NO2
2 моль. 2 моль
То есть х / 2 = 0,1 / 2,
х = (0,1/2)*2=0,1 моль
Следовательно, 0,1 моль преобразовалось в NO2.
[NO2]исх = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль / л
1. Алкены - ненасыщенные, непредельные углеводороды, имеют одну двойную связь, атомы при двойной связи имеют sp²-гибридизацию
2.1. Получение алкенов:
1) крекинг (разложение алкана под температурой на алкан с меньшим числом атомов углерода и алкен)
2) дегидрирование алканов (кат. Cr2O3 или Ni)
3) дегидратация спиртов (отщепление молекул воды от молекулы спирта в присутствии кат. H2SO4 и температуры)
4) дегидрогалогенирование галогеналканов спиртовым раствором щелочи под температурой
5) дегалогенирование галогеналканов присоединением цинка или магния под температурой
2.2. Свойства:
1) гидрогалогенирование (присоединение галогеноводорода по правилу Марковникова)
2) гидратация (присоединение воды под температурой)
3) галогенирование (присоединение галогена)
4) гидрирование / дегидрирование (присоединение или отщепление водорода)
5) полимеризация
6) мягкое и жесткое окисление перманганатом
7) полное окисление - горение
3. 2-хлор-2-метилбутан: СН3-(Cl)C(CH3)-CH2-CH3
3-бром гексан: CH3-CH2-CH(Br)-CH2-CH2-CH3
2-нитропентан: CH3-CH(NO2)-CH2-CH2-CH3