Привет! Сейчас все запишем:
Дано: m(смеси)=13.74 г, m(MgCO₃)=9.78 г
I. Запишем реакцию:
MgO+CO₂ → MgCO₃↓
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами и кислотой как 1:1:1. То есть n(MgO)=n(CO₂)=n(MgCO₃)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(смеси) · 100%
n(MgCO₃)=9.78/84=0.1164≅0.12 моль
n(MgCO₃)=n(MgO)=0,12 моль
m(MgO)=0,12*40=1.2*4=4,8 g
Значит в смеси масою 13.74 г есть 4.8 грам жженой мегнезии.
w(MgO)=4.8/13.74 * 100%≅0.35 * 100%=35%
w(примесей)=100-35%=65%
Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них
*Поставьте лучшее
Привет! Сейчас все запишем:
Дано: m(смеси)=13.74 г, m(MgCO₃)=9.78 г
I. Запишем реакцию:
MgO+CO₂ → MgCO₃↓
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами и кислотой как 1:1:1. То есть n(MgO)=n(CO₂)=n(MgCO₃)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(смеси) · 100%
n(MgCO₃)=9.78/84=0.1164≅0.12 моль
n(MgCO₃)=n(MgO)=0,12 моль
m(MgO)=0,12*40=1.2*4=4,8 g
Значит в смеси масою 13.74 г есть 4.8 грам жженой мегнезии.
w(MgO)=4.8/13.74 * 100%≅0.35 * 100%=35%
w(примесей)=100-35%=65%
Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них
*Поставьте лучшее
Дано:
n (NH3) = 1,5 моль
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г
Найти: w (вых. (NH4)2SO4))
Решение:
m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙ г\моль = 25,5 г
Найдем теор. массу :
(25,5 г) ( x г)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(34 г ) (132 г )
Пропорция:
25,5 г x г
34 г 132 г
Находим неизвестное:
х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г
Ну и рассчитаем выход продукта реакции:
w(вых(NH4)2SO4) = m(пр.) ∙ 100%/m(теор.) = 63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%