ОЧЕНЬ Выпишите формулы кристаллогидратов:
а) К2ЅО3 б) Ѕn(NO3)2 · 20 Н2О в) NаОН
г) ВаЅ·6Н2О
2.Укажите вещества хорошо растворимые в воде:
а) АlРО4 б) NаОН в) АgNO3 г) CuS
3.Укажите вещества нерастворимые в воде:
а) НNО3 б) Cu(ОН)2 в) Zn(NO3)2 г) HgS
4. Запишите формулу для определения массовой доли вещества:
а) m = V/ p б) С = n/ V
в) m(в-ва) = m(р- ра) - m (воды)
г) ω = m(в-ва) / m(р-ра)*100%
5. В растворе соли массой 150 г с массовой долей вещества 10% масса соли равна:
а) 15 г б) 10 г в) 7,5 г г)5 г
ответ: 1 . б) Ѕn(NO3)2 · 20
2. б) NаОН в) АgNO3
3. б) Cu(OH)2 г) HgS
4. г) ω = m(в-ва) / m(р-ра)*100%
5. а) 15 г
а) К2ЅО3 - формула кристаллогидрата карбоната калия;
б) Ѕn(NO3)2 · 20 Н2О - формула кристаллогидрата нитрата олова(II) с двадцатью молекулами воды;
в) NаОН - это не формула кристаллогидрата, а формула гидроксида натрия;
г) ВаЅ·6Н2О - формула кристаллогидрата сульфата бария с шестью молекулами воды.
2) Вещества, хорошо растворимые в воде:
а) АlРО4 - фосфат алюминия;
б) NаОН - гидроксид натрия;
в) АgNO3 - нитрат серебра;
г) CuS - сульфид меди.
3) Вещества, нерастворимые в воде:
а) НNО3 - нитрат аммония;
б) Cu(ОН)2 - гидроксид меди(II);
в) Zn(NO3)2 - нитрат цинка;
г) HgS - сульфид ртути(II).
4) Формулы для определения массовой доли вещества:
а) m = V/ p - данная формула не является формулой для определения массовой доли вещества, она показывает связь массы (m), объема (V) и плотности (p);
б) С = n/ V - данная формула используется для определения концентрации раствора, где С - концентрация, n - количество вещества, V - объем раствора;
в) m(в-ва) = m(р- ра) - m (воды) - данная формула используется для определения массы вещества, если известны масса раствора и масса воды, которая была извлечена из раствора;
г) ω = m(в-ва) / m(р-ра)*100% - данная формула используется для определения массовой доли вещества в растворе.
5) Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться формулой для определения массовой доли вещества (г):
ω = m(в-ва) / m(р-ра)*100%
где ω - массовая доля вещества, m(в-ва) - масса вещества, m(р-ра) - масса раствора.
Из задания известно, что массовая доля вещества равна 10%, а масса раствора равна 150 г, поэтому:
ω = 10% = 10/100 = 0.1
m(р-ра) = 150 г
Записываем формулу и подставляем известные значения:
0.1 = m(в-ва) / 150 г * 100%
Решаем уравнение относительно m(в-ва):
m(в-ва) = 0.1 * 150 г
m(в-ва) = 15 г
Ответ: Масса соли равна 15 г (вариант а).