Очень За ранее отдаю все что есть

При выполнении заданий 8-10, подробно запишите полное решение. Записи ведите

чётко и разборчиво

8. Дана схема превращений веществ:

P→P2O5→K3PO4→Ca3(PO4)2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить

указанные превращения

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Определите окислитель и восстановитель

10. Вычислите массу меди, которую можно получить при взаимодействии магния с 200 г

9,4%-ного раствора нитрата меди(II)

Промышленные способы получения любых продуктов, а не только оснований, учитывают много различных факторов, среди которых можно выделить доступность реагентов, их токсичность и агрессивность при транспортировке, температуру процесса получения, необходимость применения катализаторов, легкость выделения из смеси. поэтому для получения оснований реагенты должны быть легкодоступны и дешевы, не токсичны, температура процесса получения должна быть не слишком высокой, чтобы обойтись без использования дорогостоящих термостойких и кислотоупорных резин, футеровок.

Дано: m(k)=0,975г. vm=22,4л./моль v(h₂ 1. определим молярную массу калия m(k) и его количество вещества n(k) в 0,975г.: m(k)=39г./моль n(k)=m(k)÷m(k)=0,975г.÷39г./моль=0,025моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия калия с водой: 2k + 2h₂o = 2koh + h₂↑ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль калия образуется 1моль водорода. значит, если по условию дано 0,025моль калия то водорода образуется в два раза меньше: n(h₂)=0.025÷2=0,0125моль  4. определим объем водорода количеством вещества 0,0125моль: v(h₂)=n(h₂) х vm= 0,0125моль х 22,4л./моль = 0,28л. 5. ответ: при взаимодействии 0,975г. калия с водой образуется 0,28л. водорода